1．

利用下图装置制取\(\rm{ClO_{2}}\)，并以\(\rm{ClO_{2}}\)为原料制备亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2}}\)是一种高效氧化剂、漂白剂\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为_________；装置\(\rm{④}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是 ____________________________________________________________．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{④}\)反应后的溶液中还含有少量\(\rm{NaOH}\)杂质，从该溶液获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)左右蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品。步骤\(\rm{③}\)中用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤的原因________________________。

\(\rm{(4)}\)亚氯酸钠纯度测定：\(\rm{①}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{10.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测液，恰好与\(\rm{20ml 2.0}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)完全反应\(\rm{(I_{2\;}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，，则该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为_______________。

2．

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

   实验\(\rm{I}\)：反应产物的定性探究 按如图装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验：

   \(\rm{(1) F}\)装置的烧杯中发生反应的离子方程式是                                           ；\(\rm{B}\)装置中的现象是\(\rm{\_}\)                                                   __。

   \(\rm{(2)}\) 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                              

   \(\rm{(3)}\) 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是                                                                          。

   \(\rm{(4)}\) 实验结束后，证明\(\rm{A}\)装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                         

  实验Ⅱ：反应产物的定量探究

  \(\rm{(5)}\) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)。产生\(\rm{Cu_{2}S}\)的反应为。\(\rm{aCu + bH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{cCu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S + dCuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ eH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则\(\rm{a∶b=}\)                             。

  \(\rm{(6)}\) 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液，取该溶液\(\rm{25.00 mL}\)加入足量\(\rm{KI}\)溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用\(\rm{0.36 mol/L}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{3}\)次实验平均消耗该\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。若反应消耗铜的质量为\(\rm{6.4 g}\)，则硫酸铜的产率为                        。\(\rm{(}\)已知\(\rm{2Cu^{2+} + 4I^{—} = 2CuI + I_{2}}\) ；\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2—} + I_{2} = S_{4}O_{6}^{2—} + 2I^{—})}\)

3．

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

Ⅰ\(\rm{.}\)乙酸正丁酯粗产品的制备

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{18.5mL}\)正丁醇和\(\rm{30mL}\)冰醋酸，再加\(\rm{2mL}\)浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。

\(\rm{(1)}\)有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有杂质，可采用_____确定。

\(\rm{a.}\)红外光谱法            \(\rm{b.}\)核磁共振氢谱法          \(\rm{c.}\)质谱法

\(\rm{(2)}\)“反应中利用分水器将水分去”该操作的目的是：_________________。

\(\rm{(3)}\)可根据 __________ 现象来判断反应完毕。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙酸正丁酯粗产品的精制

\(\rm{(1)}\)将仪器\(\rm{A}\)中的液体转入分液漏斗中，并用________洗涤有机层，用分液法可分离上述有机层和水层，取有机层蒸馏，收集得到乙酸正丁酯。

\(\rm{(2)}\)若实验最后制得乙酸正丁酯物质的量为\(\rm{0.11mol}\)，则乙酸正丁酯的产率为____________。

4．

某铅氧化物\(\rm{(Pb_{x}O_{y})}\)，其中\(\rm{Pb}\)有\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4}\)两种化合物。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

测定过程涉及如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{Pb^{2+}+EDTA^{4-}=PbEDTA^{2-}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{250mL1.6 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

\(\rm{⑵}\)过滤后，洗涤\(\rm{PbO_{2}}\)固体的操作为______________。

\(\rm{⑶}\)“还原”过程中生成\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}COOK}\)、\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}\)，写出该反应的化学方程式______________；“\(\rm{I_{2}}\)的测定”中，应在滴入\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

\(\rm{⑷}\)实验中消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)、\(\rm{EDTA^{4-}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)。通过计算确定该铅氧化物的组成\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

5．

我国是干电池的生产和消费大国，某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：\(\rm{①Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)；，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；    

\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)， \(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)完全沉淀；

\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式________________________________；

\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______；\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{1}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、 ____、洗涤、低温干燥；

\(\rm{(5)}\)为了选择试剂\(\rm{X}\)，在相同条件下，分别用\(\rm{3g}\)碳包进行制备\(\rm{MnSO_{4}}\)的实验，得到数据如表，请写出最佳试剂\(\rm{X}\)与碳包中的\(\rm{MnO_{2}}\)发生反应的化学方程式_____________________。

实验编号	试剂\(\rm{X}\)	\(\rm{MnSO_{4}/g}\)
\(\rm{1}\)	锌粉	\(\rm{2.4}\)
\(\rm{2}\)	铁粉	\(\rm{2.7}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{FeS}\)粉末	\(\rm{3.0}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{30\%}\)过氧化氢	\(\rm{3.7}\)

\(\rm{(6)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是________；

\(\rm{(7)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn}\)元素在电池中的质量分数，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为\(\rm{22.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{200.00mL}\)滤液\(\rm{2}\)，量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{2}\)稀释至\(\rm{100.00mL}\)，取\(\rm{20.00mL}\)溶液用\(\rm{0.0500mol/L EDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为________。

6． 硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)，在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是___________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中无明显现象，\(\rm{D}\)中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式____________________。若去掉\(\rm{C}\)，是否能得出同样结论并解释其原因________________________________________________。

\(\rm{(3)A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)，请完成表中内容。\(\rm{(}\)试剂，仪器和用品自选\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{E}\)中收集到的气体只有\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)，其物质的量为\(\rm{x mol}\)，固体残留物\(\rm{Fe}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)\(\rm{3}\)的物质的量为\(\rm{y mol}\)，\(\rm{D}\)中沉淀物质的量为\(\rm{z mol}\)，根据氧化还原反应的基本规律，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)和\(\rm{z}\)应满足的关系为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Fe(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解的化学方程式________________________________________。    

\(\rm{(6)}\)用氧化还原滴定法测定制备得到的\(\rm{TiO_{2}}\)试样中的\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：在一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作为指示剂，用硫酸铁铵\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}]}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

\(\rm{①TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为________                            _______。

\(\rm{②}\)滴定终点的现象是______                                         ___________。

\(\rm{③}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}}\)试样\(\rm{0.2g}\)，消耗\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{20 mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数为_________________。

\(\rm{④}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

7．

已知\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下均能将草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)氧化：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)某研究小组为测定某软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数。准确称取\(\rm{1.74g}\)软锰矿样品，加入\(\rm{2.68g}\)草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容为\(\rm{100mL}\)；从中取出\(\rm{25.00mL}\)待测液置于锥形瓶中，再用\(\rm{0.0500mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，当滴入\(\rm{20.00mLKMnO_{4}}\)溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)0.0200mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液应置于______\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)滴定管中；滴定终点如何判断__________________________________。

\(\rm{(2)}\)配平该方程___\(\rm{MnO_{2}+}\)__\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\)___---__\(\rm{Mn^{2+}+}\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)__

\(\rm{(3)}\)计算软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数_________ 。

\(\rm{(4)}\)下列操作中会使所测\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数偏小的是(    )

A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E.定容时，俯视刻度线

8． 次硫酸氢钠甲醛\(\rm{(NaHSO_{2}⋅HCHO⋅2H_{2}O)}\)俗称吊白块，不稳定，\(\rm{120℃}\)时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用\(\rm{.}\)以\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{HCHO}\)和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：
实验步骤：
步骤\(\rm{1}\)：在三颈烧瓶中加入一定量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和水，搅拌溶解，缓慢通入\(\rm{SO_{2}}\)，至溶液\(\rm{pH}\) 约为\(\rm{4}\)，制得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液；
步骤\(\rm{2}\)：将装置\(\rm{A}\)中导气管换成橡皮塞\(\rm{.}\)向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在\(\rm{80～90℃}\)下，反应约\(\rm{3h}\)，冷却至室温，抽滤；
步骤\(\rm{3}\)：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的烧杯中应加入的溶液是______；冷凝管中冷却水从______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)口进水．
\(\rm{(2)A}\)中多孔球泡的作用是______；
\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{2}\)中发生反应的化学方程式______；
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{3}\)中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止______；
\(\rm{(5)}\)为了测定产品的纯度，准确称取\(\rm{2.0g}\)样品，完全溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{20.00mL}\)所配溶液，加入过量碘完全反应后\(\rm{(}\)已知\(\rm{I_{2}}\)不能氧化甲醛，杂质不反应\(\rm{)}\)，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体\(\rm{0.466g.M(NaHSO_{2}⋅HCHO⋅2H_{2}O)=154g/mol}\)．
\(\rm{①}\)如何检验沉淀是否洗净______；
\(\rm{②}\)则所制得的产品的纯度为______．

9． 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)的研究．
实验Ⅰ\(\rm{.}\)制取\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体
已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl.}\)现利用如图所示装置进行实验．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是______．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为______；装置\(\rm{④}\)中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为______．
\(\rm{(3)}\)从装置\(\rm{④}\)反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤如下：
\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)______；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品．
实验Ⅱ\(\rm{.}\)测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
\(\rm{①}\)确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}═2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-})}\)；将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液．
\(\rm{②}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点\(\rm{.}\)重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)
\(\rm{(4)}\)达到滴定终点时的现象为______．
\(\rm{(5)}\)该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．