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          共50条信息

            • 1． 已知某化学键的键能数据如下
              化学键C=OC-OC-HH-HO-H
              键能/kJ•mol-1745351415436462
              则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=    kJ•mol-1．
              难度：较易
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            • 2． 已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX-O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX-X键断裂时吸收热量为（　　）
              A．4c-b+2a kJ
              B．
              4c-b-2a
              2
               kJ
              C．4c+b-2a kJ
              D．
              4c+b-2a
              2
               kJ
              难度：中等
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            • 3． 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
              A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
              B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
              C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
              D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ
              难度：中等
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            • 4． 已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
              ③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
              请回答：
              （1）上述变化过程中放出热量的是    （填序号，下同）．
              （2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=    kJ/mol．
              （3）生成1molNH3（g）的放出的热量为    kJ．
              难度：较易
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            • 5． （2016春•武威校级月考）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
              CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
              △Ha=-443.64kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
              △Hb=-566.0kJ•mol-1
              （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                  
              （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为    kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是    L
              （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
              甲醇在    极反应；电极反应式为    ．
              （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
              若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是    ，反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
              （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
              ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
              ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
              则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
              （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．
              难度：中等
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            • 7． 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
              当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
              A．0.8
              B．1.3
              C．3.1
              D．0.32
              难度：较易
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            • 8． 已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
              A．吸收92KJ
              B．放出92kJ
              C．吸收184kJ
              D．放出184KJ
              难度：较易
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            • 9． （2016春•微山县校级月考）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
              A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
              B．N4是一种新型化合物
              C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
              D．N4是N2的同位素
              难度：中等
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            • 10． （2016春•小店区校级月考）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
              化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
              键能/kJ•mol-1460360436431176347
              请回答下列问题：
              （1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4    SiO2，原因是    ．
              （2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
              （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
               高温 
              .
               
              Si（s）+4HCl（g）；
              1mol晶体硅中含    molSi-Si键；该反应的反应热△H=    kJ•mol-1．
              难度：中等
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