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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol-1
              B．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
              C．已知：
              共价键C-CC=CC-HH-H
              键能/kJ•mol-1348610413436
              则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384kJ•mol-1
              D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
              难度：中等
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            • 2． 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2
              高温高压
              催化剂
              2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　）
              A．431kJ
              B．945.6kJ
              C．649kJ
              D．869kJ
              难度：较易
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇌2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mo-l，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-l，则△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
              B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
              C．将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
              D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 4． 已知：
              化学键C-HC-CC=CH-H
              键能/kJ•mol‾1412348612436
              则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（　　）
              A．+124 kJ/mol
              B．+246 kJ/mol
              C．+368 kJ/mol
              D．+429 kJ/mol
              难度：较易
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            • 5． 已知下列反应的反应热：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
              则下列反应的反应热为（　　）
              2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
              A．△H=+488.3 kJ•mol-1
              B．△H=-244.15 kJ•mol-1
              C．△H=-977.6 kJ•mol-1
              D．△H=-488.3 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
              B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
              C．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
              D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 7． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
              ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
              A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
              2
              3
              v正（NH3）=v逆（H2）
              C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
              难度：中等
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            • 8． 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
              键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
              则△H=    ，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是    ．
              难度：较易
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            • 9． 在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
              A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
              B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
              C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
              D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 10． 通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为    kJ/mol．
              难度：较易
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