知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：    ．
（2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
（3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有     和    ．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为    ．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为    ，若此配离子与[Cu（H₂O）₄]²⁺结构相似，则此配离子的空间构型为：    ．
（6）当CN^-充当配体时，配位原子是    ，判定原因是    ．
（7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为    ．
（8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度    ．

难度：中等

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2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
电离能
/（kJ•mol^-1） I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺    （填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是    ．

难度：中等

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3．（2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN
CuCl2-NH4Cl-HCl
80-90℃
CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+
3
2
O₂
催化剂
CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH₃能与H₂O分子间形成氢键
（3）与NH₃互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K⁺紧邻的K⁺数目为    （填数字）．

难度：中等

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4．（2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂
高温
.

2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂
400-500℃
催化剂
2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列问题：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外电子排布式是    ；
（2）常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是    ；
（3）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是    ；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子    ．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因：    ．
（5）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图．
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有    个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为    g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．

难度：中等

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5．（2016春•湖北校级期中）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）Fe³⁺的外围电子排布式为    ．
（2）配合物Fe（CO）_x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x 晶体属于    （填晶体类型）．
（3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为    ．
（4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm³，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则Cu的原子半径为    cm．
（5）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有    个铜原子．

难度：中等

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6． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
（3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S    （填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为    ，SO₃^2-离子的立体构型为    ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：    ．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为    （列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为    pm（列式表示）．

难度：中等

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7．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
化学键 N-H N-N O═O N≡N O-H
键能
（kJ•mol^-1） 386 167 498 946 460
（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N₂H₄，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为    ．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是    ．
（3）已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N₆₀分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N₆₀的结构含有    个N-N键．

难度：较易

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8．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）

A．PCl₃

B．Cl₂

C．N₂

D．HBr

难度：中等

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9． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有    种不同的伸展方向，电子填充了    个轨道；写出硫原子的核外电子排布式    ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：    ；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式    ，产物K₂S的电子式为    ；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为    ；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式    ．

难度：中等

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10．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（　　）

A．Li

B．C

C．Si

D．S

难度：中等

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电离能 /（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

化学键	N-H	N-N	O═O	N≡N	O-H
键能（kJ•mol^-1）	386	167	498	946	460