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            • 1． A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
              D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
              请回答下列问题：
              （1）X的化学式为    
              （2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
              ①HF的溶解度比H2E大
              ②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
              ③HF的稳定性比H2E强
              ④HF的还原性比H2E强
              ⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
              ⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
              ⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
              ⑧还原性F-＜E2-
              （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

              已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
              （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
              2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
              NaOH溶液与BC气体不反应
              a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
              b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
              c．能够说明实验已成功的现象是    ．
              难度：较难
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            • 2． 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
              周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2CNOF
              3NaAlSiSClAr
              （1）地壳中含量最多的元素是    ；
              （2）N和O中，原子半径较小的是    ；
              （3）单质的化学性质最不活泼的是    ；
              （4）S原子结构示意图是    ；
              （5）HF和HCl中，热稳定性较强的是    ；
              （6）SiO2常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
              （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是    （填化学式），碱性最强的是    （填化学式）；
              （8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有    （填“HCl”或“HCIO”）；
              （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是    ，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=    ．
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号    ；（2）B的单质    ；C    ；D    ．
              难度：中等
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            • 4． 钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
              （1）Co基态原子的外围电子排布式为    ；
              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ；
              （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
              （3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是    ．
              难度：中等
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            • 5． 现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
              （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）    ．
              （2）M原子的基态电子排布式为    ．
              （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为    ，W原子的杂化类型为    ．
              （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：    ．
              （5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是    ．
              （6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
              ①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：    ．
              ②该立方体    （填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是    ．
              难度：中等
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            • 6． A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
              元素有关性质或结构信息
              A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
              BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
              CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
              DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
              EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料
              （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）    I1（Y）．
              （填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）E元素原子的核外电子排布式为    ．
              （3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为    ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是    ．
              （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：    ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

              （1）元素F在周期表中的位置    ．
              （2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
              （3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是    ．（用离子符号回答）
              （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
              ①溶液a和溶液b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
              元素编号元素特征信息
              A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
              B最外层电子数是内层电子数的3倍
              C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
              D原子最外层电子数等于其周期序数
              E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
              （1）E的最外层电子排布式为    ．
              （2）D在周期表中的位置为    ．
              （3）B和C的简单离子的半径大小为    （用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
              （4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是    （填序号）．
              a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
              c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
              （5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 9． 前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
              回答下列问题：
              （1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
              （3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是    
              （4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是    
              A、该晶体属于原子晶体                        
              B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
              C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
              D、每摩该晶体中含2mol σ键
              （5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
              （1）       
              （2）    ．
              难度：中等
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            • 10． 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
              回答下列问题：
              （1）D2+的价层电子轨道示意图为    ．
              （2）四种元素中第一电离能最小的是    
              （3）电负性最大的是    ．（填元素符号）
              难度：中等
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