知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•兰州模拟）化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式    ．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是    ，写出一种与配体等电子体的化学式    ．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是    ．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．己知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空间构型为    ．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是    ．
己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm  3，则阿伏加德罗常数可表示为    mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

难度：中等

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2．（2016•福建模拟）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15，.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为    ．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于    晶体，其电子式为    ．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为    （标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为    ；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子    （填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有    个；NaAlH₄晶体的密度为    g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为    （填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为    ．

难度：中等

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3．（2016•菏泽校级模拟）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于    晶体类型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型    ．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是    ．
（4）Cr元素价电子排布式为    ．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞    （填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As    Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化类型为    ．

难度：中等

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4．（2016•武汉校级模拟）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是    ．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为    ．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：    ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为    ．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为    ．
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为    g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

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5．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为    ．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因    ．

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6．（2016•南昌校级模拟）X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是    ，它的外围电子的电子排布图为    ，P元素属于    区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是    ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是    ．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为    g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是    ，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为    ．

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7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示．

（1）基态钛原子的价电子排布图为    ，其原子核外共有    种运动状态不相同的电子．
（2）NH₃的中心原子的价层电子对数为    ，其分子立体构型为    ．
（3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为    ，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为    ，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ，
（4）配合物五羰基铁[Fe（CO）₅]的配位体是    ；常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe（CO）₅的晶体类型为    ．Fe（CO）₅受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式    ．
（5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%，则其为    堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为    ．假设铁原子的半径为a pm，则该种铁的密度为    g/cm³．（列出计算表达式）

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8．（2016•广州校级模拟）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）Fe³⁺可与    （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺．
该阴离子的电子式为    ，其空间构型为    ．
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe（CN）₆]^4-和[Fe（CN）₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-．写出以上转化的离子方程式    ．
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为    ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为    ．
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe（CN）₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（
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）如图所示（K⁺未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有    个Fe²⁺，其化学式为    ，含有的化学键有    （填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

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9．（2016•河南模拟）氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性质第一电离能熔点半径键能
对象 S    Cl Na    Al N^3-    Al³⁺ N=N    N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有    （填离子符号）；在NH₃、H₂S中，键角较大的是    ，理由是    ．
（3）（SCN）₂分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）₂分子中σ键和π键数目之比为    ．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为    ．
②已知该晶胞体积为V cm³，该晶胞的密度为    g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

难度：中等

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