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            • 1． （2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为    ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 2． （2016•萍乡二模）碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
              （1）基态碳原子核外有    种空间运动状态的电子，其价电子排布图为    ．
              （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为    ，其碳原子杂化轨道类型为    杂化．
              （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
              碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
              热分解温度/℃40290011721360
              阳离子半径/pm6699112135
              试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？    
              （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为    
              （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为    个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为    cm．
              难度：中等
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            • 3． 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- 
              △
              2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为    ．
              （4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式    （不考虑空间构型）．
              难度：中等
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            • 4． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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            • 5． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 6． 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              回答下列问题：
              （1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
              （2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：    ．
              （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
              （4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
              （5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
              （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
              ①基态V原子的价电子排布图为    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    ．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
              （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
              （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•泰州三模）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
              （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是    ．
              （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
              ①TX32-的空间构型为    （用文字描述）．
              ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为    ．
              （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是    ．
              （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
              ①元素W基态原子的核外电子排布式为    ．
              ②该合金中W与Z的原子个数比为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•扬州四模）碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为    ．
              （3）CO32-中C原子轨道杂化类型为    ；与CO2互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
              （4）NO3-的空间构型为    （用文字描述）．
              （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•许昌三模）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
              （1）基态铜原子的电子排布式为    ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO    Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为    ，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se    Si（填“＞”、“＜”）．
              （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为    ；SeO2分子中Se原子的杂化类型为    ．
              （4）镓元素在元素周期表中的位置是    ，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3的结构简式可表示为    ．
              （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为    个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为    g/cm3．
              难度：中等
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