知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
电离能
/（kJ•mol^-1） I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺    （填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是    ．

难度：中等

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2．（2016春•淄博校级期中）H₂O和CS₂分子中的原子都达到了稳定结构．
（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是    （填元素符号）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
①CS₂在其晶体中的配位数    H₂O在其晶体中的配位数．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点    异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为    形．
②晶胞边长为a cm，则其密度为    g•cm^-3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）

难度：中等

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3．（2016春•晋中校级期中）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式    ．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）    ．
③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为    ，反应的离子方程式为    ．
④已知NF₃与NH₃的立体结构相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．

难度：中等

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4．（2016春•太原期中）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
元素 Mn Fe
电离能（kJ•mol^-1） I₁ 717 759
I₂ 1509 1561
I₃ 3248 2957
（1）Mn元素基态原子的电子排布式为    ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是    ．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为    ．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu²⁺形成配位键的是    ．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是    ．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

难度：中等

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5．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为    ．
②CO₃^2-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②CO₂ 分子中C 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]²⁺．不考虑空间构型，[Cu （NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为    ．

难度：中等

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6．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄    H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为    中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是    （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．

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7．（2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe³⁺的电子排布式为    ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为    ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有    ．

难度：中等

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8．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是    ．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）    ．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有    ，在如图2的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN^-的电子式    ，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

（6）现有两种组成皆为TiCl₃.6H₂O的晶体，其中 Ti³⁺的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为    ．

难度：中等

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9．（2016春•兰州校级期中）配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其中配离子为    ，该配合物的配体是    ，中心原子的配位数为    ．
（2）已知+3价Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为    （用配合物形式表示）．
（3）已知Fe²⁺与KCN溶液反应生成Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．
若其中2个CN^-被Cl^-取代，所形成配离子的同分异构体有    种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为    ．

难度：中等

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10． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
（3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）

难度：中等

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电离能 /（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957