3.
目前人们对环境保护、新能源开发很重视.
(1)汽车尾气中含有CO、NO
2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体.4CO(g)+2NO
2(g)⇌4CO
2(g)+N
2(g)△H=-1200kJ•mol
-1对于该反应,温度不同(T
2>T
1)、其他条件相同时,下列图象正确的是
______
(填代号).
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N
2(g)+CO
2(g)△H在T
1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
浓度/mol.L-1/时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
NO |
1.0 |
0.58 |
0.40 |
0.40 |
0.48 |
0.48 |
N2 |
0 |
0.21 |
0.30 |
0.30 |
0.36 |
0.36 |
CO2 |
0 |
0.21 |
0.30 |
0.30 |
0.36 |
0.36 |
①根据图表数据分析T
1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO
2)=
______
;计算该反应的平衡常数K=
______
.
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是
______
(填字母代号).
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T
2℃,达到平衡时,容器中NO、N
2、CO
2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率
(填“升高”或“降低”),△H
______
0(填“>”或“<”).
(3)以CO
2与NH
3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH
2)
2].已知:
①2NH
3(g)+CO
2(g)=NH
2CO
2NH
4(s)△H=-l59.5kJ/mol
②NH
2CO
2NH
4(s)=CO(NH
2)
2(s)+H
2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出CO
2与NH
3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
______
.
(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L
-1的KOH溶液.
电池反应为:4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O;
请写出通入a气体一极的电极反应式为
______
;每消耗3.4gNH
3转移电子的物质的量为
______
.