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          共50条信息

            • 1． 氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO    K=4.5×10-4
              次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答
              （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ______
              （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 ______
              （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
              ①下列溶液能吸收Cl2的是 ______ （填字母序号）．
              A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液   D．浓硫酸
              ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 ______ ．
              ③Cl2中含有少量HCl气体，可用 ______ 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂．已知NaBH4能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
              请回答下列问题：
              （1）为除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe2+氧化为Fe3+．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              （2）工业用NaH与BCl3反应制得NaBH4，写出其化学方程式： ______ ．
              （3）1molNaBH4与足量水反应，转移电子的物质的量为 ______ mol．
              （4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为 ______ （填化学式）．
              （5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中，用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品．经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是 ______ （填化学式）．
              难度：较易
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            • 3． 2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑
              （1）R的化学式是 ______ ； 已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是 ______ ．
              （2）该反应的还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
              （3）若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子 ______ mol．
              （4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
              （1）用单线桥标出电子转移 ______
              （2）还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ ，还原产物是 ______ ．
              （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为 ______ mol．
              （4）在反应中硝酸显示 ______ 性和 ______ 性．
              难度：较易
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            • 5． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
              已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
              （1）上述反应中氧化剂是 ______
              （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有 ______  （填序号）．
              （3）某厂废液中，含有2%∼5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ______
              A．NaNO3          B．NH4Cl         C．HNO3      D．浓H2SO4
              （4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
              ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH═ ______ NaAlO2+ ______ N2↑+ ______ H2O．
              难度：较易
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            • 6． 按要求回答下列题
              I．（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式 ______ ；
              （2）已知拆开 1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 ______ ．
              （3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
              2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
              S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
              则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H= ______ ．
              II．（4）稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是 ______
              （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： ______
              □Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□ ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

              （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
              （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ______ ．
              A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
              （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
              ______ Br2+ ______ CO2-3═ ______ BrO-3+ ______ Br-+ ______ CO2↑
              （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
              （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
              A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．
              难度：较易
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            • 8． 某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）． （忽略氧气对反应的影响）

              实验记录如下：
              实验
              序号              		 实验操作 '…!实验现象
              I 向A装置中通入一段时间的SO2气体． A中g色溶液最终变为浅绿色．
              II 取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． 加人KStN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
              III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a． A中浅绿色溶液最终变为黄色．
              V 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN
              溶液．              		 溶液变为红色．
              请回答下列问题：
              （1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 ______ ．
              （2）实验II中发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （3）实验III中，浅绿色溶液变为第色的原因是 ______ ．（用语言叙述）．
              （4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 ______ ．
              （5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\) 的\(\rm{KBr}\)、\(\rm{KI(}\)含淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{NaOH(}\)含酚酞\(\rm{)}\)、\(\rm{FeCl_{2}(}\)含\(\rm{KSCN)}\)溶液各\(\rm{1}\)滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，在圆心处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)}\)
              \(\rm{(1)e}\)处反应的离子方程式为 ______ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(2)b}\)处的实验现象为 ______ ．
              \(\rm{(3)c}\)处反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)标准状况下，当有\(\rm{0.224L}\) \(\rm{Cl_{2}}\)被\(\rm{NaOH}\)溶液吸收后，转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(4)}\)通过该实验能否比较 \(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱？ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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