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            • 1． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
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            • 2． 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
              （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
              ①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
              A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
              ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
              ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有    （多选不限，填字母）．
              A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
              （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
              A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
              D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
              难度：中等
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            • 3． 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作    剂，该反应的离子方程式为    ．
              （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为    ．
              （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）有1H、2H、3H三种原子：
              1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是    ；
              2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是    ；
              3）1g各种单质中它们的中子数之比是    ；
              4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是    ．
              （2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：    
              RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
              1）RO3n-中R的化合价为    价，n值为    ．
              2）R元素最外层电子数为    个，在周期表的    族．
              难度：中等
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            • 5． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 7． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O
              B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
              D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
              F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O推测X的化学式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1           B．1/2         C．2              D．不能确定
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 8． 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
              （1）BaO2的电子式为    ．
              （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
              （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
              （4）配平下列反应方程式：
                  MnO4-+    BaO2+    =    Ba2++    Mn2++    +    H2O．
              难度：中等
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            • 9． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 10． 含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
              ①
              物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
              颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
              ②生成氢氧化物沉淀的pH
              Fe（OH）3Cr（OH）3
              开始沉淀时1.56.0
              沉淀完全时2.88.0
              ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
              （1）配平方程式：    Cr2O72-+    Fe2++    H+═    Cr3++    Fe3++    H2O
              （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：    ．
              该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
              b 极区有无色气泡．
              （3）a 极的电极材料是    ．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作    ．
              该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
              化，使pH≈1              		20 分钟a 极区    ；
              b极区    ，产生红褐色沉淀．
              （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因    ．
              （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是    ．
              （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由    ．
              难度：中等
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