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          共50条信息

            • 1． 如图表示有关常见物质间的转化关系．其中A的摩尔质量为158g•mol-1，阳、阴离子的个数比为2：1，C为无色气体且能使品红溶液褪色，F是生活中应用最广泛的金属单质，气体G具有臭鸡蛋气味．

              试完成下列问题：
              （1）写出下列物质的化学式：E    
              （2）物质D的电子式为    ，G中化学键的类型为    ；
              （3）写出步骤①发生反应的离子方程式    ；
              （4）写出实验室用W固体来配制W溶液的操作    ．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 3． 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

              完成下列填空：
              （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入    溶液中（填写试剂名称），出现    ，可以证明有硫化氢存在．
              （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
              Cu
              △
              CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=    ．
              （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
              Na2CO3K2CO3
              20℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0
              碱的价格（元/kg）1.259.80
              若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是    ；缺点是    ．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？    写出这种方法涉及的化学反应方程式．    
              （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

              ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
              ②该实验方案中，步骤    （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
              难度：中等
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            • 4． 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：

              （1）写出X的电子式和G的化学式：X    ，G    ；
              （2）写出有关变化的化学方程式：
              B+H2O：    
              D+丙：    ．
              难度：中等
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            • 5． 化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
              2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
                △  
              .
               
              27H2O↑+10MgO+3Al2O3
              （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据    ；
              （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理    ；
              （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理    ．
              难度：较易
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            • 6． 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
              回答下列问题：
              （1）该流程中可以循环的物质是    ．
              （2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是    ．
              （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是    ．采用阳离子交换膜的优点是    ．
              （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
              （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m-3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，该电解槽的电流效率为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
              （1）下列说法正确的是    ．
              a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
              b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
              c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
              d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
              （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
              （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO42-的空间构型为    ，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
              （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
              （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=    （阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
              难度：中等
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            • 8． 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
              （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是    ；
              （2）B和C的分子式分别是    ；
              （3）C分子的立体结构呈    ；
              （4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为    ；
              （5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•泰州三模）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
              （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO2．
              （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH    ．
              （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
              （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
              取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
              通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．
              难度：中等
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            • 10． 海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

              回答下列问题：
              （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的    （填离子符号），M的主要成分是    （填化学式）．
              （2）除溴塔中主要的离子方程式为    ．
              （3）沸腾炉①和②的主要作用是    ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是    ．
              （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为    ．
              （5）电解槽中阳极产物为    ，该产物可直接用于本工艺流程中的    ．
              难度：中等
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