6.
实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物.
(1)A中发生反应的离子方程式是
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(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:
实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 |
Ⅱ | 向品红溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
①甲同学指出:由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质
(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡.应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明
(填化学式)是否有漂白性.
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl
-存在,证明氯水中有Cl
-的操作和现象是:
.丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在.这一推测是否正确,请说明理由
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④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是
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(3)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色.另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色.对比这两个实验现象能说明:
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