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            • 1． 草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备．

              回答下列问题：
              （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为    ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为    （写出一条）．
              （2）可循环使用的物质X的电子式为    ．
              （3）结合流程判断，草酸氧钛钡    （填“能”或“不能”）溶于稀盐酸．
              （4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：    ．工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用    法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是    ．
              （5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途．以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：

              已知：①酸浸  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
              ②水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）
               90℃ 
              .
               
              H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
              ③煅烧  H2TiO3（s）
               煅烧 
              .
               
              TiO2（s）+H2O（g）
              （1）FeTiO3中钛元素的化合价为    ，试剂A为    ．
              （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为    ．
              （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是    ．
              （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为    ．
              已知TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l kJ•mol-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是    ．
              （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知草酸分子式为H2C2O4，属于弱酸，具有还原性；草酸钙、草酸镁等盐难溶于水．用工业硝酸锶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金属等杂质）制备高纯度碳酸锶的工业流程如图．

              （1）写出步骤①反应的离子反应方程式    ．
              （2）写出步骤②反应的离子反应方程式    ．
              （3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通过计算说明步骤③用氨水调节溶液的pH值在    范围，才能保证Cr3+沉淀完全．
              （4）步骤④在除去Ca2+、Mg2+及重金属杂质时加入氨水的目的是    ．
              （5）步骤⑤成盐时，用氨水控制溶液pH在7～8之间的原因是    ．
              （6）步骤⑥在200°C烘干的目的是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•永丰县二模）正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
              2CH3CH2CH2CH2OH
              浓硫酸
              135℃
              （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
              反应物和产物的相关数据如表
              相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
              正丁醇74117.20.8109微溶
              正丁醚130142.00.7704几乎不溶
              合成反应：
              ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
              ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
              分离提纯：
              ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
              ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
              ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
              请回答：
              （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为    ．
              （2）加热A前，需先从    （填“a”或“b”）口向B中通入水．
              （3）步骤③的目的是初步洗去    ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的    （填“上”或“下”）口分离出．
              （4）步骤④中最后一次水洗的目的为    ．
              （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集    （填选项字母）左右的馏分．
              a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
              （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为    ，下层液体的主要成分为    ．
              （7）本实验中，正丁醚的产率为    ．（保留两位有效数字）
              难度：中等
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            • 5． 4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：

              图1

              图2
              主要实验步骤：
              步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
              步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
              步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
              （1）图中仪器名称：a    ．
              （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的    ．
              （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是    ．
              （4）反应需要搅拌12h，其原因是    ．
              （5）本次实验产率为    ．
              （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式    ，用    （填药品名称）收集粗产品，用    （填操作名称）的方法把粗产品分离．
              难度：中等
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            • 6． 由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

              已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
              ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
              沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
              开始沉淀2.77.67.64.07.7
              完全沉淀3.79.69.25.29.8
              ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
              回答下列问题：
              （1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为    
              （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为    
              （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为    （填化学式）．
              （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是    ，其使用的最佳pH范围是    （填选项字母）
              A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
              （5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是    ．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①    ，②    ．
              难度：中等
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            • 7． 硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

              已知：金属离子沉淀的pH
              Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
              开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
              完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
              （1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式    、    ．
              （2）下列说法正确的是    ．
              a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
              b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
              c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
              d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
              （3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式    ．
              （4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是    、    、过滤、洗涤、干燥．
              （5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
              ①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是    ．
              ③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因    ．
              难度：中等
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            • 8． NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

              下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
               氢氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
               开始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
               沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
              （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③    等．
              （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为    ．
              （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是    ．
              （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为    ．
              （5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．

              ①NH4Cl的浓度最好控制为    ．
              ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
              Ⅰ．（图1）制备Na2S2O3

              （1）①仪器b的名称    ，d中盛放的试剂是    ．
              ②b中制备SO2，反应的化学方程式    ．
              ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有    （写出一条即可）．
              Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量（图2）
              （2）为了减少产品损失，操作①时需    ．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
                  做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是    ．
              （3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
              ①KMnO4溶液置于    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              ②若    ，则达到滴定终点．
              ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为    （保留小数点后一位）．
              难度：中等
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            • 10． 硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

              已知：SeO2315℃eO2是两性氧化物，难溶于水．
              （1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式    ．SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式    ．
              （2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是    ．
              （3）碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是    ．
              （4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
              ①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为    ．
              ②滴定操作中指示剂通常为    ，滴定至终点的现象是    ．
              ③测得铜阳极泥中硒的含量为    ．
              难度：中等
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