1.
随原子序数递增,八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示。
图\(\rm{1}\) 图\(\rm{2}\)
\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是_________;
\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示,下同\(\rm{)}\)_________\(\rm{ > }\)________;比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________\(\rm{ > }\)________。
\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mol e}\) 的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧,恢复至室温,放出\(\rm{255.5kJ}\)热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。
\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\),\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\),向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液,沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如上:
\(\rm{①R}\)溶液中,离子浓度由大到小的顺序是:__________。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的而离子方程式_________________。