知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等多种污染物。

\(\rm{(1)}\)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的\(\rm{NO}\)是如何产生的？用化学方程式表示形成的原因：_____________________。

\(\rm{(2)}\)治理汽车尾气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\) 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)反应，生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2。}}\)反应的化学方程式是_____________。

\(\rm{(3)}\)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________

\(\rm{①}\)制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行

\(\rm{②}\)开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等

\(\rm{③}\)市民出行戴防护面具 \(\rm{④}\)市民大量移居城市郊区。

难度：中等

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2．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是________________________________________。

\(\rm{(2)c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是________。在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，其目的是________

难度：难

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3．
将\(\rm{4g}\) \(\rm{NaOH}\)溶于 ______ \(\rm{g}\)水中，可使溶液中\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量之比为\(\rm{20}\)：\(\rm{1}\)，此溶液中溶质的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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4．
乙烯是重要化工原料，通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品\(\rm{.}\)已知乙烯能发生如图转化：

\(\rm{(1)}\)乙烯的结构简式为 ______．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的反应类型是 ______，\(\rm{D}\)中含官能团名称为 ______．
\(\rm{(3)}\)写出以下反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)_____________________________________________；

\(\rm{②}\)_____________________________________________；

\(\rm{③}\)______________________________________________．

\(\rm{(4)}\)乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：\(\rm{CH_{2}=CH_{2}+Cl_{2}+Ca(OH)_{2}→}\)\(\rm{+CaCl_{2}+H_{2}O}\)
工艺二：\(\rm{2CH_{2}=CH_{2}+O_{2} \xrightarrow[]{Ag} }\)

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用 ______\(\rm{(}\)填“工艺一”或“工艺二”\(\rm{)}\)更环保、更经济．

难度：难

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5．如表为元素周期表的一部分．
碳氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为    ．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^-1 NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．

难度：中等

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6．（2016•宁夏一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型    ．
（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为    ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为    ，晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度    （g•cm^-3）．

难度：较难

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7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是    ，由此可知草酸晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、    ．装置H反应管中盛有的物质是    ．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是    ．
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强    ．
②草酸为二元酸    ．

难度：中等

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8．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①    周期、第②    族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③    （填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④    ．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤    ；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂与Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥    ，阴极上观察到得现象是⑦    ；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为⑧    ，这样做的主要缺点是⑨    ．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩    ．

难度：中等

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9．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为    ，E的结构简式为    ．
（2）③的反应类型为    ，⑤的反应类型为    ．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应I的试剂与条件为    ，反应2的化学方程式为    ，反应3可用的试剂为    ．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是    ．（填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有    个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有    种．

难度：较难

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10．
\(\rm{(1)}\)工业上用电石\(\rm{-}\)乙炔生产氯乙烯的反应如下：
\(\rm{CaO+3C \xrightarrow{2200℃-2300℃}CaC_{2}+CO}\)
\(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→CH≡CH+Ca(OH)_{2}}\)
\(\rm{CH≡CH+HCl \xrightarrow[140℃-200℃]{HgCl_{2}}CH_{2}=CHCl}\)
电石\(\rm{-}\)乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石\(\rm{-}\)乙炔法的缺点是： ______ 、 ______ ．

难度：较易

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碳	氮	Y
X		硫	Z