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            • 1． 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
              完成下列计算：
              （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 ______ ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
              （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
              （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 ______ ．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
              （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
              填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
              18K金成分 Au Ag Cu
              含量（质量分数） 75% ______ ______
              难度：中等
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            • 2． 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
              （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
              （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
              ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 ______ ．
              ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 ______ ．
              ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO ______ ．
              难度：中等
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