知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是 ______ ；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填反应容器代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： ______ ．
\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ______ ，该反应中稀硝酸表现的性质是 ______ ．

难度：难

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2．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：
（2）吸收塔C中通入空气的目的是     C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是    （填反应容器代号）．
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
①加入Na0H 溶液的体积至少    mL
②该合金中铜与镁的物质的量之比是
③NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是    ．

难度：中等

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3．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    ，写出B中有关反应方程式：    ．
（3）写出D中反应方程式：    ．
（4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是    （填字母）．

难度：较易

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4．工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量 ______ （填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是 ______ ．
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 ______ ．
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式： ______ ，该反应的化学平衡常数表达式K= ______ ，当温度升高时，K值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）．

难度：中等

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5．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是 ______ ，写出B中有关反应方程式： ______ ．
（3）写出D中反应方程式： ______ ．
（4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ （填字母）．

难度：易

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6．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O；    CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 ______ （选填编号）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ______ ．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr₂O₃仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由 ______ 色转化为 ______ 色；试管里的石蕊试液 ______ ；
（4）丙中盛放的药品为 ______ （选填下列编号），其目的是 ______ ．
a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 ______ （填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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7．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是               。

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是            。

Ⅱ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

   选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的离子方程式为          。

反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、         。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中的液体可换成           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.H_{2}O}\)          \(\rm{b.CCl_{4}}\)    \(\rm{c.}\)饱和食盐水     \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NO}\)参加反应的化学方程式为                。

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是                 。

难度：中等

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8．
如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置中\(\rm{Pt-Rh}\)合金网的作用是 ______ ，写出\(\rm{B}\)中有关反应方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)中反应方程式： ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

难度：中等

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9．
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：\(\rm{CaCl_{2}+nH_{2}O→CaCl_{2}⋅nH_{2}O}\)；    \(\rm{CaCl_{2}+8NH_{3}→[Ca(NH_{3})_{8}]Cl_{2}}\)
根据题意完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)分液漏斗中氨水的浓度为\(\rm{9.0mol/L.}\)现用质量分数为\(\rm{0.35}\)、密度为\(\rm{0.88g/cm^{3}}\)的氨水配制\(\rm{9.0mol/L}\)的氨水\(\rm{100mL}\)，需要的定量仪器有 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.100mL}\)容量瓶       \(\rm{b.10mL}\)量筒       \(\rm{c.50mL}\)量筒       \(\rm{d.}\)电子天平
\(\rm{(2)}\)受热时，乙中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由 ______ 色转化为 ______ 色；试管里的石蕊试液 ______ ；
\(\rm{(4)}\)丙中盛放的药品为 ______ \(\rm{(}\)选填下列编号\(\rm{)}\)，其目的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      \(\rm{b.}\)无水\(\rm{CaCl_{2}}\)     \(\rm{c.}\)碱石灰       \(\rm{d.}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)
\(\rm{(5)}\)丁中除了\(\rm{NO}\)之外，还可能存在的气体有 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{).}\)烧杯中可能发生的反应的化学方程式 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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