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          共50条信息

            • 1． 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
              \(\rm{①}\)铜与浓硝酸反应 
              \(\rm{②}\)铜与稀硝酸反应 
              \(\rm{③}\)铜与氧气反应生成\(\rm{CuO}\)，\(\rm{CuO}\)再与稀硝酸反应．
              下列叙述中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．消耗的硝酸的量：\(\rm{① > ② > ③}\)
              B．铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是\(\rm{①}\)
              C．对环境造成的危害，\(\rm{③}\)最小
              D．三种途径所消耗的铜的质量相等
              难度：较难
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            • 2．

              已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：\(\rm{3CuO+2NH_{3}}\)\(\rm{{\,\!}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}\)，\(\rm{C}\)中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

               

              \(\rm{(1)A}\)中装有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合粉末，该反应的化学方程式是：            。\(\rm{(2)B}\)中加入的是碱石灰，其作用是              。

              \(\rm{(3)D}\)中收集到的物质是      ，检验该物质的方法         ，现象是        、        。

              \(\rm{(4)}\)用氨气制取硝酸的流程是：\(\rm{NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}}\)，每一个转化过程都还要  参加\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{NO}\)与空气接触时的现象是   ；从得失电子相等的角度分析化学反应\(\rm{aNO_{2}+bO_{2}+cH_{2}O=dHNO_{3}}\)，可知\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)  

              难度：难
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            • 3．
              硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的\(\rm{NO_{2}}\)在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
              \(\rm{(1)}\)工业上用水吸收\(\rm{NO_{2}}\)生产\(\rm{HNO_{3}}\)，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸\(\rm{(}\)假定上述过程无其他损失\(\rm{).}\)试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了证明\(\rm{NO}\)也可以与氧气和水共同反应生成\(\rm{HNO_{3}}\)，某学生设计了如图所示装置\(\rm{(}\)有关夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)检查装置气密性良好后，为观察到\(\rm{NO}\)气体生成，打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，应从\(\rm{U}\)形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭\(\rm{K_{1}}\)，观察到\(\rm{U}\)形管内的现象是 ______ ．
              \(\rm{②}\)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)蘸\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花团的作用是 ______ ．
              \(\rm{④}\)打开\(\rm{K_{2}}\)，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开\(\rm{K_{3}}\)，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体\(\rm{.}\)设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含\(\rm{NO}\) ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
              完成下列计算：
              \(\rm{(1)}\)合成氨时，假设\(\rm{100L}\)的氮气与氢气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3)}\)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为\(\rm{90L}\)，则氮气的转化率为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)标准状况下，将\(\rm{500L}\)氨气溶于\(\rm{1L}\)水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮\(\rm{(NO).}\)此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，\(\rm{NO}\)也不与\(\rm{O_{2}}\)反应\(\rm{.}\)若氨气与氧气物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1.7}\)时，氨的转化率可达\(\rm{95\%}\)，计算反应后\(\rm{NO}\)的体积分数 ______ \(\rm{.(}\)设氧气在空气中的体积分数为\(\rm{20\%}\)，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸\(\rm{.}\)为测定某\(\rm{18K}\)金样品的组成，将\(\rm{2.832g}\)样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{224mL(}\)折算至标准状况，下同\(\rm{)}\)，将该混合气体与\(\rm{84mL}\) \(\rm{O_{2}}\)混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收\(\rm{.(}\) 已知金不溶于浓硝酸\(\rm{)}\)
              填写该\(\rm{18K}\)金的成分表\(\rm{(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数，若不含该金属则填\(\rm{0)}\)．
              \(\rm{18K}\)金成分 \(\rm{Au}\) \(\rm{Ag}\) \(\rm{Cu}\)
              含量\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\) \(\rm{75\%}\) ______ ______
              难度：中等
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