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            • 1. 下列关于元素周期表的结构叙述正确的是(  )
              A.第n(n>1)周期共含有(8-n)种非金属元素
              B.同一周期,第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25
              C.第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素
              D.有七个主族,七个副族,一个第Ⅷ族,一个零族,共16个纵行
            • 2. 两种短周期的元素X和Y,可组成化合物XY2,则X、Y的原子序数不可能是(  )
              A.1和8
              B.6和8
              C.16和8
              D.12和17
            • 3. 下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数,其中X为17的是(  )
              A.
              B.
              C.
              D.
            • 4. (2016•佛山二模)碳、氮在自然界中广泛存在.
              (1)CH3COOH中C院子轨道杂化类型有    ;1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为    
              (2)50号元素Sn在周期表中位置是    ;写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    
              (3)锡和碳一样能生成四氯化物(SnCl4),然而锡又不同于碳,配位数可超过4,SnCl4两种可能立体结构分别是        
              (4)与H2O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    (填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为    
              (5)元素X的某价态离子Xn+1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示.
              ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    
              ②该晶体中Xn+1离子中n=    
              ③晶体中每个N3-    等距离的Xn+1离子包围.
            • 5. 下列关于元素周期表的说法中,正确的是(  )
              A.元素族序数一定等于它的最外层电子数
              B.同周期元素的电子层数都相同
              C.最外层电子数相同的元素都在同一族
              D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
            • 6. (2016春•安图县校级月考)如果把元素周期表分为下面3个区域,则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于(  )
              A.①区、③区、③区
              B.①区、③区、②区
              C.①区、②区、②区
              D.②区、③区、③区
            • 7. 下列说法正确的是(  )
              A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子
              B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
              C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
              D.同主族金属的原子,半径越大,熔点越高
            • 8. 下列关于铷( Rb)的叙述中正确的是(  )
              A.位于第四周期、第ⅠA  族
              B.氢氧化铷是弱碱
              C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高
              D.硝酸铷是离子化合物
            • 9. 两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是(  )
              ①a=b+6  ②a+b=8     ③a+b=30  ④a=b+8.
              A.①②③
              B.①②④
              C.②③④
              D.①②③④
            • 10. 根据元素在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是(  )
              A.Si   K
              B.C   Al
              C.As   Se
              D.Si   Ge
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