知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH₃    （填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在碱性条件下可与I₂发生反应生成无毒的AsO₄^3-，反应的离子方程式为    ．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通过电解反应转化为无毒的AsO₄^3-．例如以石墨为电极，电解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As₂O₅分解生成As₂O₃的热化学方程式：    ．As₂O₅在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%），若a点残留固体组成可表示为2As₂O₅•3As₂O₃，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．

难度：中等

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5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）砷的氢化物的化学式为    ，其稳定性比磷的氢化物    （填“强或弱”）．已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为    ．NaHAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）    C（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：    ．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：    ．
②“砷镜”可被漂白精氧化为H₃AsO₄，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为    ．
（3）已知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则NaH₂AsO₄溶液的PH为    7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为    ．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O⇌AsO₃^3-+I₂+2OH^-．

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为    ．
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为    （填“P”或“Q”）．

难度：中等

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