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            • 1． 表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
              2
              3
              ．下列说法正确的是（　　）
              X
              YZW
              T
              A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
              B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
              C．五种元素中，只有T是金属元素
              D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
              难度：中等
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            • 2． 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
              A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
              B．W与X形成的化合物中只含离子键
              C．非金属性：Z＞W
              D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
              （1）写出下列元素的符号：A    ，B    ，E    ．
              （2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象    ，反应的化学方程式是    ．
              （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（　　）
              A．Q与W的原子能形成非极性分子
              B．T的离子半径大于W的离子半径
              C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
              D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
              难度：中等
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            • 5． 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
              A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
              B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
              C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
              D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大
              难度：中等
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            • 6． （2016•衢州模拟）如表为元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分别代表元素符号，其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是（　　）
              A．XZ3是平面正三角形分子
              B．钠与X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共价键的离子晶体
              C．W与Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性前者弱于后者
              D．X的氢化物比W的氢化物稳定，但沸点前者比后者低
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的第一电离能从上到下逐渐增大
              B．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
              C．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
              D．NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
              难度：中等
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            • 8． 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
              A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
              B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
              C．C、N、O原子半径依次增大
              D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
              难度：中等
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            • 9． 下列排列顺序正确的是（　　）
              A．原子半径：Al＜Mg＜F
              B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
              C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
              D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
              难度：中等
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            • 10． 如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
              ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              第2周期⑦⑧
              第3周期①③⑤④⑨⑩
              第4周期②⑥
              （1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是    元素（填元素符号）．
              （2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为    ．
              （3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）    ＞    ＞    ＞    ．
              （4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是    ，理由是    ．
              （5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：    ．
              （6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程    ．
              难度：中等
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