知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显    价，B元素的核外电子排布式为    ．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是    ．
共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ•mol^-1 347 305 259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol^-1 786 715 3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是    ．
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有    个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl₃和CuCl₂中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有    （填序号）．
A．离子键     B．极性键      C．金属键
D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

难度：中等

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2．（2016春•小店区校级月考）第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1）Cu基态原子的外围电子排布为    ，Cr基态原子的外围电子排布为    ，这样排布的理由是    ．
（2）NH₃是一种很好的配体，原因是    ．
（3）图中虚线表示的作用力为    ．
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH₃）₄]²⁺、NH₃、SO₄^2-、H₂O，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是    ，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式    ．
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．Ni（CO）₄易溶于    （填标号）．
A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸镍溶液．

难度：中等

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3．（2016•潍坊模拟）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为    ．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：    ．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    ．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为    ．类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为    ，B与N之间形成配位键，氮原子提供    ．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm³．（只要求列算式）．

难度：中等

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4．下列说法中错误的是（　　）

A．SiH₄的空间构型是正四面体

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键

C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

D．SO₂、SO₃都是极性分子

难度：较易

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5．元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
②该化合物的化学式为    ．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是    ．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为    （用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为    ；高温时，甲易转化为乙的原因为    ．

难度：中等

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6．（2016春•淄博校级期中）H₂O和CS₂分子中的原子都达到了稳定结构．
（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是    （填元素符号）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
①CS₂在其晶体中的配位数    H₂O在其晶体中的配位数．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点    异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为    形．
②晶胞边长为a cm，则其密度为    g•cm^-3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）

难度：中等

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7． K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆]
高温
.

2（CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为    ，组成K₄[Fe（CN）₆]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为    ，K₄[Fe（CN）₆]中配离子组成为    ．
（2）（CN）₂分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为    ，分子中含有σ键与π键数目比为    ，分子构型为    ．
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为    ，与NaCN相比，熔点较高的物质是    ．
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是    ．
②12g石墨烯含有的6元环有    N_A，上述四种物质中，     的化学性质明显不同于另外几种物质．

难度：中等

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8．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．Cl^-和NH₃分子均为内界

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．配合物中心Pt⁴⁺的配位数为4

D．该配合物中有离子键

难度：中等

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9．下列叙述正确的是（　　）

A．亚磷酸H₃PO₃只有Na₂HPO₃、NaH₂PO₃两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐

B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C．配位键也有方向性和饱和性

D．H₃PO₄和H₂CO₃分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

难度：中等

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10．（2016•漳州模拟）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：    ．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式    ，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有    ．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为    ；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的    堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为    g/cm³（写出含有字母的表达式）．

难度：中等

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电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401