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          共50条信息

            • 1． 下列解释正确的是（　　）
              A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
              B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
              C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
              D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
              难度：较易
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            • 2． （2016春•青岛月考）自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
              ①写出V的基态价电子排布式    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    
              （3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为    ．
              （4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是    ．
              a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
              b．DNA的双螺旋结构较稳定
              c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
              d．乙醇与水以任意比互溶
              （5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=    （填数值）；氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 3． 下列关于氢键的说法正确的是（　　）
              A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
              B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
              C．在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义
              D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
              难度：中等
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            • 4． 下列有关说法不正确的是（　　）
              A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
              B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
              C．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
              D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
              难度：中等
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            • 5． 下列事实与氢键有关的是（　　）
              A．水加热到很高的温度都难以分解
              B．水结成冰体积膨胀，密度变小
              C．水分解成氢气和氧气吸收热量
              D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              难度：中等
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            • 6． （2016•阳泉二模）正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（　　）
              A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
              B．含1mol　H3BO3的晶体中有3mol氢键
              C．分子中B、O最外层为8e-稳定结构
              D．同层分子间的主要作用力是范德华力
              难度：中等
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            • 7． 水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
              （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第    位．
              （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）    ．
              （3）水分子可以形成许多水合物．
              ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为    ．
              ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

              在该离子中，存在的作用力有    ．
              a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
              （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因    ．
              （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
              ①该冰中的每个水分子有    个氢键；
              ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为    ．
              ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？    ；
              ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度    g/cm3．
              （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
              		2
              =1.41，
              		3
              =1.73）
              难度：中等
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            • 8． 下列说法错误的是（　　）
              A．酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关
              B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关
              C．无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸
              D．两分子互为手性分子
              难度：中等
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            • 9． 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
              （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键    ，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键    ．
              （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：    ，写出这两种离子的电子式    、    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列现象与氢键有关的是（　　）
              ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高    
              ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
              ③冰的密度比液态水的密度小       
              ④水分子高温下也很稳定．
              A．①②③④
              B．①②③
              C．①②④
              D．②③④
              难度：中等
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