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            • 1． 下列过程需要吸收热量的是（　　）
              A．汽油燃烧
              B．铝热反应
              C．液氨汽化
              D．酸碱中和
              难度：中等
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            • 2． 下列过程放出热量的是（　　）
              A．钠与水反应
              B．液氨气化
              C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
              D．碳酸钙分解
              难度：中等
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            • 3． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
              B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
              C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
              D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
              难度：中等
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            • 4． 下列说法不正确的是（　　）
              A．放热反应在常温下不一定能够自发进行
              B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动
              C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应
              D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
              难度：中等
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            • 5． 甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
              （1）已知，CH3OH（l）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是    （填字母代号）．

              （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
              2min4min6min8min…
              CO0.070.060.060.05…
              H2x0.120.120.2…
              CH3OH0.030.040.040.05…
              ①x=    ．
              ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是    ，第8min时，该反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“不是”）．
              ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    （填序号）．
              A．升高温度
              B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大
              D．再充入1mol CO和3mol H2
              （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
              ①该电池负极的电极反应为    ；
              ②该电池工作时，溶液中的OH-向    极移动．
              难度：中等
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            • 6． 已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
              A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
              B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
              C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
              D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
              难度：中等
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            • 7． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．石灰石在高温下的分解反应
              B．金属钠和水的反应
              C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
              D．铝热反应
              难度：中等
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            • 8． 碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
              50-80℃
              180℃-200℃
              Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是    （填字母编号）．
              A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
              B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，
              n[Ni(CO)4]
              n4(CO)
              减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
              （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
              容器甲乙丙
              反应物投入量1mol CO、
              2mol H2              		1mol
              CH3OH              		2mol CO、
              4mol H2
              CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
              反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
              反应物转化率α1α2α3
              下列说法正确的是    ．
              a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
              （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是    （用化学方程式表示）．
              （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．

              （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
              c(CO)
              c(CO2)
              与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是    （填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
              C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
              D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
              难度：中等
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            • 10． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
              C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
              难度：较易
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