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            • 1． 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（   ）
              A．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol﹣1
              B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
              D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 2． 依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
              A．氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
              B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
              C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
              D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
              难度：较易
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            • 3． 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（   ）
              “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
              ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1
              北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷
              （C3H8）              		③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1
              ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1
              A．571.6 kJ•mol﹣1 ， 2 221.5 kJ•mol﹣1
              B．241.3 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1
              C．285.8 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1
              D．285.8 kJ•mol﹣1 ， 2 221.5 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 4． 已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：
              烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷
              燃烧热/（kJ/mol﹣1）890156022202880
              据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（   ）
              A．C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O （l）；△H=﹣3540 kJ/mol
              B．C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）；△H=﹣3540 kJ/mol
              C．C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）；△H=+3540 kJ/mol
              D．C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（l）；△H=+3540 kJ/mol
              难度：中等
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            • 5． 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（   ）
              A．CH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
              B．S（s）+ O2（g）=SO3（s）△H2
              C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
              D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
              难度：易
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            • 6． 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（   ）
              A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
              B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
              D．H2（g）+  O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
              难度：中等
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            • 7． 运用有关概念判断下列叙述正确的是（   ）
              A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
              B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
              C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
              D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定
              难度：易
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            • 8． 由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 ______ （填字母，下同），表示物质的中和热的是 ______ ．
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
              B．C（s）+O2（g）=CO （g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4 （aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）△H7
              （2）25℃、101kPa时，1gC6H6（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ______ ，该反应的热化学方程式为 ______ ．
              难度：难
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            • 9． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
              A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
              B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
              C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
              D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
              难度：较易
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            • 10． 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
              （1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ______ ；表示中和反应反应热的是 ______ ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ•mol-1
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ•mol-1
              E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
              （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              （3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ______ ．
              （4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ______ ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：较易
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