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          共50条信息

            • 1． （2016春•玉溪校级期中）如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（　　）
              MNR
              A锌铜稀硫酸
              B铜铁硫酸铜
              C铁铜硝酸银
              D铜铁氯化铁
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 2． 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为    ，电解质溶液为    ，正极反应为    ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为    g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
              难度：中等
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            • 3． 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．外电源负极为A极
              B．阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
              C．H+从右向左通过质子交换膜
              D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电
              难度：中等
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            • 4． （2016春•丰县期中）某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
              （1）在甲装置中，通入氢气的电极为    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为    ．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是    ．
              （2）在乙装置中，石墨电极为    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是    ，检验该电极反应产物的方法是    ；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是    ．
              （3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为    ．
              （4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为    升；丙装置中阴极析出铜的质量为    ．
              难度：中等
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            • 5． 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
              ①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
              ②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；
              ③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；
              ④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（　　）
              A．①
              B．③④
              C．①②
              D．②③④
              难度：中等
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            • 6． 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：
              化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2
              Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
              （1）FeTiO3中Ti的化合价为    ，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为    ．检验溶液中Fe2+的方法是    ．
              （2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是    （填正确答案的标号）．
              a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
              （3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为    元酸；在LiFePO4中的化学键有    ，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是    ．
              （4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为    ．
              （5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2
               电解 
              .
               
              Ti+O2↑
              ①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是    （用反应式表示）．
              ②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿    kg．（电流效率=
              实际产量
              理论产量
              ×100%）
              难度：中等
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            • 7． 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是（　　）
              A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
              B．正极Ag，负极Al，S为NaOH
              C．正极Ag，负极Cu，S为浓HCl
              D．正极Zn，负极Cu，S为H2SO4
              难度：中等
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            • 8． 已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O．某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
              B．铅蓄电池放电时溶液的pH值变小
              C．a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极
              D．实验结束后可将U型管、试管中的溶液倒入下水道
              难度：中等
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            • 9． （2016春•安国市校级期中）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
              （1）写出电极反应式，负极：    ．正极：    ．
              （2）请在方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
              （3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：    ．
              （4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•海淀区二模）30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
              实验a电极b电极电解质溶液现象
              ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
              ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
              ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
              ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
              下列说法不正确的是（　　）
              A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
              B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
              C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
              D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
              难度：中等
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