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            • 1． （2016•浙江模拟）Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
              A．石墨电极是该电池的正极
              B．石墨电极上发生还原反应
              C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
              D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
              难度：中等
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            • 2． 世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜铂电池供电，放人Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H++Br-+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动（如图）．下列说法正确的是（　　）
              A．该铜铂电池属于二次电池
              B．电子移动方向与纳米发动机移动方向相同
              C．铜为铜柏电池的正极
              D．铂极发生的电极反应为HBrO+H++2e-=Br-+H2O
              难度：中等
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            • 3． （2016•盐城二模）用如图所示装置（熔融CaF2-CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（　　）
              A．电解过程中，Ca2+向阳极移动
              B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
              C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
              D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极
              难度：中等
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            • 4． 甲醇（CH3OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．回答下列问题

              （1）通甲醇一端为    极，正极反应为：    ；
              （2）该电池总反应的方程式为    ；
              （3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是    ，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 5． 如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
              A．该装置可将化学能转化为电能
              B．溶液中H+由a极移向b极
              C．电极b附近的pH降低
              D．电极a附近发生的反应是：C6H6O-28e-+11H2O
              微生物
              6CO2+28H+
              难度：中等
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            • 6． 氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
              （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
              火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：    ．
              （2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

              ①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）    ．
              ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=    ；平衡常数的值K=    ．
              若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为    L．
              若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）    ．
              （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
              ①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）    ．
              ②电池正极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
              A．放电时，N03-向石墨Ⅱ电极迁移
              B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e-═NO3-
              C．电池总反应式为：4NO2+O2═2N2O5
              D．当外电路通过4mol e-，负极上共产生2mol N2O5
              难度：中等
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            • 8． 锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环．下列有关说法正确的是（　　）
              A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
              B．放电时每转移2mol电子负极增重130g
              C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
              D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
              难度：中等
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            • 9． 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列说法不正确的是（　　）
              A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
              B．充电时阴极反应可表示为xLi++xe-+6C=LixC6
              C．放电时负极反应可表示为LixC6-xe-=xLi++6C
              D．放电时Li+从左向右通过离子交换膜
              难度：中等
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            • 10． 如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
              A．正极通入H2，发生还原反应
              B．负极通入H2，发生还原反应
              C．总反应式为2H2+O2=2H2O
              D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
              难度：较易
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