优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是    ，电极反应式为    ；
              正极的电极反应式为    ．
              （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着    的变化，能量变化通常主要表现为    的变化，即    或者    ．
              （3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：    ，用O2的浓度变化表示的反应速率为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
              （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为    ．
              （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是    ．a的取值范围是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（　　）
              A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）
              B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
              C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）
              D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016•嘉兴二模）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
              该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
              反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）
              高温
              TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
              反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
              高温
              TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
              请回答：
              （1）反应Ⅰ的△H1=    kJ•mol-1．
              （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=    （用表达式表示）．
              （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因    ．
              （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
              进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
              实验组别1234
              T/K303313323353
              NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
              O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
              反应时间/h3333
              容器体积/L2222
              ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
              ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为    mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态    （填“是”或“否”），并说明理由    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
              （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为    
              （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为    
              （3）前2s与后4s比较，反应速率     较快，其原因可能    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
              降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（　　）
              A．等于5s
              B．等于10s
              C．大于10s
              D．小于10s
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•德州校级期中）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
              ①该反应的化学方程式是    ．
              ②反应起始至t分钟，时v（X）正    v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
              .
              v
              （x）为（　　）
              A．
              .
              v
              （O2）=0.01mol/（L•s）
              B．
              .
              v
              （NO）=0.08mol/（L•s）
              C．
              .
              v
              （H2O）=0.0013mol/（L•s）
              D．
              .
              v
              （NH3）=0.002mol/（L•s）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L-1•s-1．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（　　）
              A．20 mol•L-1•s-1
              B．40 mol•L-1•s-1
              C．60 mol•L-1•s-1
              D．15 mol•L-1•s-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷