优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016•福州模拟）2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
              （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：    
              （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
              2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
              若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
              ②CO（g）⇌C（s）+
              1
              2
              O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
              ③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
              则△H=    kJ•mol-1．
              （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：    
              （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
              ①该反应的化学平衡常数表达式：K=    
              ②图中A点时，SO2的转化率为    
              ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1    T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）    vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
              NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
              SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
              （l）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H=     kJ．mol-1．
              （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

              ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K=    ．
              ②不能说明反应达到平衡状态的是    ．
              A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
              C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
              II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
              （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
              ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=    ．
              ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为    L．
              ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数    （填“变大…‘变小”或“不变”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
              （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第    周期    族．
              （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为    
              （3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是    
              A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
              C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
              （4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
              若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=    
              （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
              Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+      K1
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3 +H+     K3
              以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    
              通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
              xFe3++yH2O⇌Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
              欲使平衡正向移动可采用的方法是    （填字母 ）．
              A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
              C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
              ①3501.205.80124
              ②2801.205.80124
              ③2801.205.8082

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
              （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		0510152530
              NO1.000.580.400.400.480.48
              N200.21aabb
              CO200.21aa0.360.36
              ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
              ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=    ，改变的条件可能是    ．
              a．加入一定量的活性炭
              b．通入一定量的N2
              c．适当缩小容器的体积
              ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
              ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为    ．

              ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是    ．
              （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）=     （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
              A．v（O2）=0.01mol/（L•s）
              B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
              C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）
              D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
              A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1
              B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
              C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
              D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016•安徽校级模拟）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）=    ，第2s时的x值范围    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷