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          共50条信息

            • 1． （2016春•武汉校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为    ．
              （3）从反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少量为    ．
              （4）10s末Y的转化率为    ．
              难度：中等
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            • 2． 温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
              A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）
              B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
              C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）
              D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）
              难度：较易
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            • 3． Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2（水溶液）
              （1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为    ．
              （2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为    10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
              （3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
              C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
              ①0.200.800.032k
              ②0.600.400.144k
              ③0.800.200.128k
              通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为    （选填A、B、C、D）
              A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
              （4）I-物质的量浓度对反应速率的影响    （填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
              难度：中等
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            • 4． 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
              A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）
              B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）
              C．v（C）=0.6 mol/（L•s）
              D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）
              难度：中等
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            • 5． 在某一化学反应A+3B═2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（　　）
              A．v（C）=0.01 mol/（L•s）
              B．v（C）=0.8 mol/（L•s）
              C．v（C）=0.04 mol/（L•s）
              D．v（C）=0.08 mol/（L•s）
              难度：中等
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            • 6． 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
              A．v（A）=0.25mol/（L•min）
              B．v（B）=0.6mol/（L•min）
              C．v（C）=0.3mol/（L•min）
              D．v（D）=0.1mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 7． 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（　　）
              A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1
              B．v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
              C．v （NO）=0.15mol•L-1•s-1
              D．v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1
              难度：较易
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            • 8． （2016春•成都校级期中）氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；回答下列问题：
              （1）氮元素在元素周期表的位置为    ，N2的结构式为    
              （2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
              n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1mol．
              v表示反应速率，下列正确的是    
              A．2min末时n（NH3）=2.0mol             
              B． v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=1.0mol•L-1•min-1
              D．2min末时N2的浓度为0.5mol•L-1
              （3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是    ．
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
              D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
              （4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
              ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：    ．
              ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N2H4电子式    该反应的化学方程式为    ．
              ③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•大庆校级期中）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
              （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为    ．
              （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）    ．
              ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
              ②混合气体的密度不变
              ③混合气体的平均相对分子质量不变
              ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
              ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为    ；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B    A（填“＞”“＜”或“=”）．
              ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
              难度：中等
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            • 10． 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
              （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
              难度：中等
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