6.
CO
2和CH
4均为温室气体,若得以综合利用,对于温室气体的整治具有重大意义.
(1)已知:CO
2(g)+CH
4(g)⇌2CO(g)+2H
2(g)△H═+247.3KJ/mol
CH
4(g)⇌C(s)+2H
2 (g)△H═+75KJ/mol
反应2CO(g)⇌C(s)+CO
2(g)在一定条件下能自发进行的原因是
(2)合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).压强为P
1时,向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H
2,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示.请回答:
①该反应属于
(填“吸”或“放”)热反应;P
1 P
2(填“>”、“<”或“=”).200℃时,该反应的平衡常数K=
(用含b的代数式表示).
②若200℃时,上述反应经过tmin达到平衡,则该时间段内氢气的平均反应速率为
.
(3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极,用35%~50%KOH为电解液,甲烷和空气为原料,构成碱性燃料电池,该电池负极的电极反应式为
(4)以甲烷燃料电池做电源,用如图2所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,用离子方程式表示沉淀产生的原因是
.
(5)已知25℃时,Al(OH)
3的Ksp=8.0×10
-33.若使某铝盐溶液中的Al
3+降至1.0×10
-6mol.L
-l时,则需调节溶液的pH至
(已知lg5=0.7).