1．
CO
2和CH
4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO
2（g）+CH
4（g）⇌2CO（g）+2H
2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH
4（g）⇌C（s）+2H
2 （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）⇌C（s）+CO
2（g）在一定条件下能自发进行的原因是
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）．压强为P
1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H
2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于
（填“吸”或“放”）热反应；P
1 P
2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=
（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为
．
（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是
．
（5）已知25℃时，Al（OH）
3的Ksp=8.0×10
-33．若使某铝盐溶液中的Al
3+降至1.0×10
-6mol．L
-l时，则需调节溶液的pH至
（已知lg5=0.7）．