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          共50条信息

            • 1．
              工业上利用\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下合成\(\rm{NH_{3}}\)，下列反应条件的改变能减慢该反应的反应速率的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．加入催化剂
              B．减小压强
              C．升高温度
              D．增大\(\rm{N_{2}}\)的浓度
              难度：较易
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            • 2．
              反应\(\rm{SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}\)密闭容器中进行，下列关于该反应的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．升高温度能加快反应速率
              B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
              C．减小\(\rm{O_{2}}\)的浓度则减缓反应速率
              D．增大\(\rm{O_{2}}\)浓度可使\(\rm{SO_{2}}\)完全转化为\(\rm{SO_{3}}\)
              难度：较易
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            • 3．
              对\(\rm{10mL1mol/L}\)的盐酸与一小块大理石的化学反应\(\rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)，下列措施能使化学反应速率提高的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．加入一定量的\(\rm{CaCl_{2}}\)
              B．加入\(\rm{5mL1.5mol/L}\)的盐酸
              C．降低温度
              D．加入\(\rm{5mLH_{2}O}\)
              难度：较易
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            • 4．
              下列事实和解释正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．锌与稀盐酸反应，加入\(\rm{NaCl}\)固体后反应速率加快是因为增大了\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度
              B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
              C．\(\rm{5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)中加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末后分解速率迅速加快是因为\(\rm{MnO_{2}}\)粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多
              D．锌与稀硫酸反应滴入\(\rm{CuSO_{4}}\)稀溶液反应速率变慢是因为\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中的水降低了硫酸的浓度
              难度：较易
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            • 5．
              下列措施对增大反应速率明显有效的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Na}\)与水反应时增大水的用量
              B．\(\rm{Fe}\)与稀硫酸反应制取\(\rm{H_{2}}\)时，改用\(\rm{98\%}\)的硫酸
              C．\(\rm{Al}\)在氧气中燃烧生成\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，将\(\rm{Al}\)片改成\(\rm{Al}\)粉
              D．\(\rm{KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)两溶液反应时，加入适量\(\rm{NaCl}\)固体
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，下列对此反应的叙述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．升高温度能加快反应速率
              B．降低压强能加快反应速率
              C．改变压强对反应速率无影响
              D．使用催化剂不能加快反应速率
              难度：较易
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            • 7．
              二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害\(\rm{.}\)某课题组研究了溶液的酸碱性对\(\rm{TiO_{2}}\)光催化染料\(\rm{R}\)降解反应的影响，结果如图所示\(\rm{.}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在\(\rm{0～50}\) \(\rm{min}\)之间，\(\rm{R}\)的降解百分率\(\rm{pH=2}\)大于\(\rm{pH=7}\)
              B．溶液酸性越强，\(\rm{R}\)的降解速率越大
              C．\(\rm{R}\)的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对\(\rm{R}\)的降解速率的影响
              D．在\(\rm{20～25}\) \(\rm{min}\)之间，\(\rm{pH=10}\)时\(\rm{R}\)的降解速率为\(\rm{0.04mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 8．
              现有反应 \(\rm{3Fe(s}\)，粉末\(\rm{)+4H_{2}O(g) \overset{\triangle }{ }Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}\)，采取下列措施不可以改变反应速率的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．降低反应温度
              B．充入\(\rm{Ar}\)，保持容器内体积不变
              C．保持容器体积不变，增加水蒸气输入量
              D．充入\(\rm{Ar}\)，保持容器内压强不变
              难度：较易
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            • 9．
              下列关于化学反应速率的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
              \(\rm{②}\)其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
              \(\rm{③}\)使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
              \(\rm{④3mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)的反应速率一定比\(\rm{1mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)的反应速率大
              \(\rm{⑤}\)有气体参加的化学反应，若增大压强\(\rm{(}\)即缩小反应容器的体积\(\rm{)}\)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
              \(\rm{⑥}\)增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多．
              A．\(\rm{②⑥}\)
              B．\(\rm{②⑤}\)
              C．\(\rm{①②③⑤}\)
              D．\(\rm{①②④⑤}\)
              难度：中等
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            • 10．
              氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：\(\rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}→SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}(}\)未配平\(\rm{).}\)已知该反应的速率随\(\rm{c(H^{+})}\)的增大而加快\(\rm{.}\)如图为用\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应\(\rm{v-t}\)图\(\rm{.}\)下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．反应开始时速率增大可能是\(\rm{c(H^{+})}\)所致
              B．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
              C．纵坐标为\(\rm{v(H^{+})}\)的\(\rm{v-t}\)曲线与图中曲线完全重合
              D．图中阴影部分“面积”可以表示\(\rm{t_{1}-t_{2}}\)时间为\(\rm{c(Cl^{-})}\)增加
              难度：较易
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