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            • 1． 氢气用于工业合成氨  N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

              ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
              t4______ ．
              t5______ ．
              t7______ ．
              ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n= ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
              （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
              则T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

              ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 ______ ．
              ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
              难度：较易
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            • 3． 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 ______ ．
              （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
              ①压强是开始时的 ______ 倍；
              ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
              （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ______
              A．在t1时增大了压强
              B．在t3时加入了催化剂
              C．在t4时降低了温度
              D．t2～t3时X的转化率最高．
              难度：较易
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            • 4． 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
              （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ______ ．
              （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

              该反应的平衡常数的表达式为 ______ 平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）______ K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填字母）．
              A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变   B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2  D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是 ______ ；b～c过程中改变的条件可能是 ______ ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．
              难度：较易
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            • 5． 已知：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其平衡常数k=1．在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol．（计算时不用化简）
              （1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）= ______
              （2）该反应的平衡常数表达式k= ______ ，t1时V正______ V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
              （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率 ______ ，不变
              （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O（g），则平衡常数 ______ 增大
              ，水蒸气的总转化率α（H2O） ______ ．画出t1至t4变化图．（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大．
              难度：中等
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            • 6． 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
              （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
              （1）写出该反应的化学方程式： ______ ；
              （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ______ （填选项编号）．
              A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
              C．容器中气体的密度不随时间而变化
              D．容器中总的物质的量不随时间而变化
              E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
              （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
              （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= ______ ．
              （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡 ______ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为 ______ mol．
              （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 ______ （只要写其中一种答案即可）
              难度：较易
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            • 7． 在一密闭容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系．回答下列问题：
              （1）处于平衡状态的时间段是 ______ ．
              （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？
              t1______ ；t3______ ；t4______ ．
              难度：较易
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            • 8． 在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

              回答下列问题：
              （1）处于平衡状态的时间段是 ______ （填选项）．
              A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
              D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
              （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻 ______ ；t3时刻 ______ ；t4时刻 ______ ．（填选项）．
              A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度
              D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氮气
              （3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ______ （填选项）．
              A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
              （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是 ______ （填选项）．
              A．正反应速率减小，逆反应速率增大    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
              C．正、逆反应速率都减小      D．正、逆反应速率都增大
              （5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．
              难度：较易
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            • 9． 在50mL过氧化氢溶液中加入0.1mol MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
              （1）实验时放出气体的总体积是 ______ ．
              （2）放出一半气体所需的时间为 ______ ．
              （3）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为 ______ ．
              解释反应速率变化的原因 ______ ．
              （4）求0～2min时O2的平均反应速率 ______ mL•min-1．
              难度：较易
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            • 10． 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
              化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃
              500 700 800
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） △H1 K1 2.5 0.34 0.15
              ②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） △H2 K2 1.0 1.70 2.52
              ③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） △H3 K3
              请回答下列问题：
              （l）反应②是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）根据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S ______ （填“＞”、“=”或“＜”） 0，在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
              （3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正______ （填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
              （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
              难度：较易
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