在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

\(\rm{(1)}\) 实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。 

图\(\rm{2}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)资料显示，某些金属离子对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解起催化作用。为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置进行实验。

\(\rm{(3)}\) 某同学通过测定\(\rm{O_{2}}\)的体积来比较\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率快慢，实验时可以通过测量 __________或 __________来比较。 

\(\rm{(4)}\) 已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为\(\rm{2Fe^{3+}+H_{2}O_{2=}2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)，

完成第二步反应的离子方程式：

　\(\rm{Fe^{2+}+}\)　\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)　____\(\rm{=}\)　___\(\rm{+}\)　_____

某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I.某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________；

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是 __________；

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}}\)物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

把在空气中久置的铝片\(\rm{8.0 g}\)投入盛有\(\rm{500mL0.5 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)曲线由\(\rm{0→a}\)段不产生氢气的原因___________，有关反应的离子方程式为___________            ；

\(\rm{(2)}\)曲线由\(\rm{a→b}\)段产生氢气的速率较慢的原因___________有关的化学方程式_________________________________；

\(\rm{(3)}\)曲线由\(\rm{b→c}\)段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________________；

\(\rm{(4)}\)曲线由\(\rm{c}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。

为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

\(\rm{(1)}\)同学\(\rm{X}\)观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，其结论________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是___________________

 \(\rm{(2)}\)同学\(\rm{Y}\)利用乙装置探究\(\rm{MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果。将\(\rm{50 mL H_{2}O_{2}}\)一次性加入盛有\(\rm{0.10 mol MnO_{2}}\)粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积\(\rm{[}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)量气管\(\rm{)/mL]}\)和时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{/min)}\)的关系如下图所示。 

\(\rm{①}\)实验时放出气体的总体积是________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{②}\)\(\rm{b}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)90 mL}\)。

\(\rm{③}\)同学\(\rm{Y}\)除了探究\(\rm{MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响情况，还可得出________对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响情况。

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．

\(\rm{(1)}\)将影响反应速率条件填在空格处．

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{800℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

A.比\(\rm{800℃}\)时快    \(\rm{B.}\)比\(\rm{800℃}\)时慢     \(\rm{C.}\)和\(\rm{800℃}\)时速率一样．