优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016春•岳阳县校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
              （1）曲线     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
              （3）在0到3min中内N2O4的反应速率为    ．
              （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
              A．v（NO2）=2v（N2O4）
              B．容器内压强不再发生变化
              C．X的体积分数不再发生变化
              D．容器内气体原子总数不再发生变化
              E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
              F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
              （5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），则    中反应更快．（填“甲”或“乙”）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•启东市校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
              （1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减
              慢”或“不变”）．
              （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则    中反应更快．
              （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为    ．
              （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
              A．v（NO2）=2v（N2O4）
              B．容器内压强不再发生变化
              C．X的体积分数不再发生变化
              D．容器内气体原子总数不再发生变化
              E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
              F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
              （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
              （2）b点平衡常数的表达式为    
              （3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是     （填字母）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
              空燃比约为    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

              （2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx，已知：
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
              2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
              现有2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是    ．
              （3）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

              （1）该反应的化学方程式：    ；
              （2）反应开始至2min末，X的反应速率为    ；
              （3）该反应是由    开始反应的（填标号）．
              A．正反应        B．逆反应         C．正逆反应同时
              （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    （填标号）
              A．容器内压强不再发生变化
              B．X的体积分数不再发生变化
              C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0
              D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
              E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•宁波校级期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的    倍；
              ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时    （填“增大”“减小”或“相等”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•成都校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s）012345
              n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
              （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是    ；
              （2）图中表示NO2的变化的曲线是    ．
              （3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•常德校级月考）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．点c处于正反应速率和逆反应速率相等
              B．点a的正反应速率比点b的大
              C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同
              D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•抚州校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（　　）
              A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s）
              B．反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L
              C．反应开始到10s时，Y的转化率为80.0%
              D．反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016春•厦门校级期中）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
              ①该条件下反应的平衡常数为    ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为    mol•L-1．
              ②下列措施中能使平衡时
              c(CO)
              c(CO2)
              增大的是    （填序号）．
              A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷