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            • 1． （2016•宁城县一模）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
              （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
              已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
              ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
              则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
              ①CO在0-9min内的平均反应速率v（C0）=    mol．L-1min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为    ．
              A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
              ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为    （保留三位有效数字），化学平衡常数K=    （保留两位有效数字）．
              （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
              （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=    ．
              难度：中等
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            • 2． 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
              已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
              2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=    ．
              （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
              ①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为    ；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在    左右．

              ②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              　      浓度/mol∙L-1
              时间/min              		NON2CO2
              01.0000
              200.400.300.30
              300.400.300.30
              400.320.340.17
              500.320.340.17
              I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为    （保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为    （保留两位有效数字）．
              II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是    ．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线    ．
              难度：中等
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            • 3． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
              催化剂
              加热
              2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是    （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
              D．图2中阴影部分面积更大
              E．图1中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：    ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式：    
              ②电解后溶液的pH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是    L．
              难度：中等
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            • 4． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ；
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
              ①a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；
              ②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物    ．
              ③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析    ．
              ④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

              请回答下列问题：
              （1）在“图1”中，曲线    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是    ．
              A．起始充入的CO为1mol           B．增加CO浓度，CO的转化率增大
              C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
              D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
              n(CH3OH)
              n(CO)
              会增大
              （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=    ；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为    ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为    （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
              （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
              （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
              3
              2
              O2
              （g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•上海校级三模）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              完成下列填空
              （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为    ，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的    （填序号）．
              a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
              （2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是    ．
              a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
              c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
              （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              （4）写出该离子反应的方程式    ，
              若将该反应设计成一原电池，则N2应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
              （5）已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
              ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为    （填化学式）．
              ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是    （填序号）．
              a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•常德校级月考）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．点c处于正反应速率和逆反应速率相等
              B．点a的正反应速率比点b的大
              C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同
              D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
              难度：中等
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            • 8． 以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


              （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为    ．
              （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=    ．
              （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ；平衡常数最大的是容器    ．
              （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
              （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为    ．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为    L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）
              难度：中等
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            • 9． （2016春•遂宁校级月考）可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．若a=1，则A为液体或固体
              B．该反应正反应为放热反应
              C．T2＞T1，p2＞p1
              D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
              难度：中等
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            • 10． 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
              在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）
              A．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
              B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
              C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
              D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
              难度：中等
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