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            • 1． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
              （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              H2OCOCOH2
              i650242.41.65
              ii900121.60.43
              iii900abcdt
              若a=2，b=1，则c=    ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）    αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
              投料比
              n(H2)
              n(CO)
              的变化曲线如图1所示．

              ①a、b、c按从大到小的顺序排序为    ．
              ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是    ．
              （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
              ①则负极的电极反应式为    ．
              ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为    g．
              难度：中等
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            • 2． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
              ①3501.205.80124
              ②2801.205.80124
              ③2801.205.8082

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为    ．
              难度：中等
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            • 3． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
              ①该反应的△H    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
              容　　器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
              b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．
              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
              ①当温度在    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
              （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H    0（填“＞”或“＜”），
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是    ．
              a．体系的密度不发生变化
              b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化
              （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ，升高温度，平衡常数    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为    
              ③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是    点，温度T1    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：中等
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            • 5． 自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
               反应 大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
               温度/℃ 27 2260
               K 3.84×10-31 1
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是    （结果保留三位有效数字）．
              （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

              ①曲线a对应的温度是    ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    （填字母）．
              A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
              C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=    （结果保留两位小数）．
              （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是    ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是    ．
              （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
              （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因    ．
              （2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

              ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）    Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
              ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是    （填“A”或“B”或“C”）点．
              ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=    （列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
              ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是    ．
              ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
              （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
              反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=    kJ•mol-1；
              （5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
              难度：中等
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            • 7． 工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．

              （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式    ．
              （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示．
              3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
              t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mol
              t10.180.380.220.66
              则3～t1min之间，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是    ．
              （3）已知温度、压强和碳水比[
              n(CH4)
              n(H2O)
              ]对该反应的影响如图所示．
              ①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
              ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1    x2．
              ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1    p2．
              （4）氢气也可利用电解尿素制备．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
              （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
              已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
              ②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
              则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H=    ．
              （2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
              温度/K973117313731573
              K1.472.153.368.92
              ①从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．
              ②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
              C．体系压强不变                    D．混合气体中c（CO）不变
              （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

              ①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=    mol•L-1•s-1．
              ②图1中t2时刻改变的条件是    （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是    ．
              （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为    ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为    L
              （标准状况下）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•延边州模拟）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
              （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是    该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是    ．
              （2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
              ①曲线a对应的温度是    ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    （填序号）
              A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
              C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
              E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              ③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=    （精确到小数点后两位）．
              （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为    ．
              （4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3
              催化剂
              加热
              N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是    L．
              难度：中等
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            • 10． （2016•连江县校级模拟）目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=    mol/（L•s）．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：    ．
              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为    ．

              ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=    mol•L-1（填写最终计算结果）．
              难度：中等
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