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          共50条信息

            • 1． （2016春•成都校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s）012345
              n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
              （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是    ；
              （2）图中表示NO2的变化的曲线是    ．
              （3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•抚州校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（　　）
              A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s）
              B．反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L
              C．反应开始到10s时，Y的转化率为80.0%
              D．反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）
              难度：中等
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            • 3． （2016春•厦门校级期中）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
              ①该条件下反应的平衡常数为    ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为    mol•L-1．
              ②下列措施中能使平衡时
              c(CO)
              c(CO2)
              增大的是    （填序号）．
              A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•盐城校级期中）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随间变化的曲线如图所示．由图中数据分析
              （1）该反应的化学方程式为：    ．
              （2）反应开始至2min末，X的反应速率为    ．
              （3）若3min时反应达到最大限度，X的物质的量等于0.6mol，此时Z的转化率为    ，Y的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•南城县校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
              A．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
              B．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
              C．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
              D．该反应的化学方程式为6A+2D⇌3B+4C
              难度：中等
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            • 6． 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

              反应进行的前5min内，v（H2）=    ；10min时，改变的外界条件可能是    ．反应①平衡常数表达式为    ．
              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
              （3）反应③中△H3=    ．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
              COH2OCO2H2
              0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系式是    （填代号）．
              a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．无法判断．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•景县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是    ．
              A．消耗3molX的同时，消耗1molY
              B．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
              C．生成1molY的同时，生成2molZ
              D．X的物质的量不再发生变化．
              难度：较易
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            • 8． （2016春•邗江区校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中
              a
              b
              =    
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：    
              （3）平衡时，N的转化率为    ．（提示：转化率=
              已反应的原料的量
              初始原料的总量
              ×100%              ）
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
              E．N的质量分数在混合气体中保持不变．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•济南校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ；
              （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时    ．
              （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=    ．
              （5）下列措施能加快反应速率的是    ．
              A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
              C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
              E．升高温度          F．选择高效的催化剂
              （6）下列说法正确的是    ．
              A．升高温度改变化学反应的限度
              B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
              C．化学反应的限度与时间长短无关
              D．化学反应的限度是不可能改变的
              E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•台州校级期中）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．
              （1）达到平衡时，Y的浓度为    
              （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为    
              （3）该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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