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          共50条信息

            • 1． 取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
              （1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
              难度：中等
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            • 2． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
              ①
              100m
              V
                ②
              22.4m
              x
                ③
              200m
              V
               ④
              11.2m
              x
              ．
              A．①④
              B．②④
              C．③④
              D．①②
              难度：中等
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            • 4． 在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
              A．0.5 mol/L
              B．1 mol/L
              C．3 mol/L
              D．4 mol/L
              难度：中等
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            • 5． 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　）
              A．各电解池析出气体体积总数的变化
              B．各电解池阳极质量的增加
              C．各电解池阴极质量的增加
              D．各电极上放电的离子总数的变化
              难度：中等
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            • 6． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 7． （2016•门头沟区一模）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
              方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
              方法II
              用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
              方法III电解法，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑
              （1）已知：2Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
              Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
              则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：    ．
              （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
              该制法的化学方程式为    ．
              （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
              并说明该装置制备Cu2O的原理    ．
              （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
              2H2O（g）
              光照
              Cu2O
              2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
              变化如下表所示．
              序号Cu2O a克温度01020304050
              ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
              ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
              ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
              下列叙述正确的是    （填字母代号）．
              a．实验的温度：T2＜T1
              b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
              c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
              d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
              难度：中等
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            • 8． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
              A．A池为电解池，B池为原电池
              B．D、E两极都发生氧化反应
              C．F极应为纯铜板材料
              D．B池中E极质量增加12.8g
              难度：中等
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            • 10． （2016春•丰县期中）某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
              （1）在甲装置中，通入氢气的电极为    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为    ．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是    ．
              （2）在乙装置中，石墨电极为    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是    ，检验该电极反应产物的方法是    ；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是    ．
              （3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为    ．
              （4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为    升；丙装置中阴极析出铜的质量为    ．
              难度：中等
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