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            • 1． 如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
              A．电极a表面呈红色
              B．电极b作阳极
              C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
              D．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g
              难度：中等
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            • 2． 下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
              A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
              B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
              D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂
              难度：中等
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            • 3． 常温下，在物质的量浓度之比为3：1的NaCl和H2SO4的混合溶液中，先滴入几滴紫色石蕊试液后，再用铂电极电解该混合溶液．根据电极产物和现象判断，该电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）
              A．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
              B．阴极自始至终只产生H2
              C．电解过程中，溶液的pH不断增大，最后等于7
              D．电解过程中，Na+和SO42-的物质的量保持不变
              难度：中等
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            • 4． （2016•南充三模）NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl
               电解 
              .
               
              NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（　　）
              A．b电极接电源的负极
              B．阳极区被氧化的元素为Cl
              C．流出液X中不含HCl
              D．每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜
              难度：中等
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            • 5． 在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：
              （1）要使溶液恢复至原状态，需要加入     g 的    （填物质名称）．
              （2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是     g．
              （3）电解后溶液的体积是     mL．
              （4）电解后溶液的物质的量浓度是     mol•L-1．
              难度：中等
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            • 6． 2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

              （1）写出NaCN的电子式    
              （2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式    
              （3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
              CN-+C1O-═CNO-+C1-；2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
              ①鼓入空气的目的是    ；
              ②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是    
              ③装置⑥的作用是    
              ④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置     反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN-被处理的百分率为    
              （4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应    ．
              难度：中等
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            • 7． 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
              A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
              B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
              C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
              D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
              难度：中等
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            • 8． （2016•和平区二模）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

              请回答下列问题：
              （1）写出E元素在周期表中的位置    ．
              （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为    ．
              （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为    （用离子符号表示）．
              （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：    ．
              （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是    （用离子方程式来表示）．
              （6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式    ．
              （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•天津校级期中）W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
              请回答下列问题：
              （1）Y在元素周期表中的位置为    ；
              （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式）
              （3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是    （用化学符号表示）
              （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有     （任写两个）
              （5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是    （填化学式），沸点高的是    （填化学式）
              （6）ZW的电子式为    ，W2Y2的电子式为    ，用电子式表示Z2M的形成过程：    ．
              （7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液    （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因    ．
              （8）已知
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是    ．
              A．N4属于一种新型化合物
              B．N4晶体熔点高，硬度大
              C．相同质量的N4的能量高于N2
              D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
              B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
              C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              减小
              D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0
              难度：中等
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