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            • 1． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•栖霞市模拟）常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
              B．酸溶液的体积均为10 mL
              C．a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
              D．当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
              难度：中等
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            • 3． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）
              A．曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
              B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
              C．在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
              D．在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 4． 某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）
              A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
              B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
              C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
              D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
              难度：中等
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            • 5． （2016•宜宾模拟）25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
              B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
              C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
              D．D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）
              难度：中等
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            • 6． 下列图与对应的叙述相符的是（　　）
              A．由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol
              B．由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
              C．由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17
              难度：中等
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            • 7． （2016•江苏二模）常温下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列说法正确的是（　　）
              A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-
              B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大、溶液的pH减小
              C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
              D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）
              难度：中等
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            • 8． （2016春•江都区期中）常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
              B．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
              C．点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
              D．点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 9． （2016•海口校级模拟）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
              B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
              C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
              D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
              B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
              C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
              D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
              难度：中等
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