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            • 1． （1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
              （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
              （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH    ．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
              （4）在25℃下，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=    ．
              （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入    试剂．
              A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．1mol/L的HNO3．
              难度：中等
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            • 2． 量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
              B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
              C．X和Y恰好中和时，溶液呈中性
              D．X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-8mol/L
              难度：中等
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            • 3． 常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•银川校级四模）常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
              B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              C．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 5． （2016•银川校级三模）在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
              A．MA溶液的pH＞7
              B．K点时加水稀释溶液，c（H+）减小
              C．在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH）
              D．在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 6． 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
              A．
              图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
              B．
              图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
              C．
              根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
              D．
              图表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度
              难度：中等
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            • 7． （2016•永安市模拟）25℃，在100mL  0.1mol∙L-1的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
              c(H+)
              c(OH-)
              随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．酸性：HX＞HY
              B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol∙L-1
              C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
              D．b点时，溶液pH=7
              难度：中等
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            • 8． 室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
              A．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
              B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
              C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
              D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 9． （2016春•安庆校级期中）常温下，向体积均为V0、浓度均为c mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-1g
              V0
              V
              的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．碱性：MOH＞ROH
              B．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
              C．溶液中水的电离程度α：αc＞αb＞αa＞αd
              D．c＞0.1
              难度：中等
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            • 10． （2016•德州二模）常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-）
              B．点②溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              C．点③溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              D．点④溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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