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            • 1． 石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机．构成石墨烯的元素是（　　） 
              A．碳
              B．硅
              C．银
              D．铝
              难度：中等
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            • 2． 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
              ①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=    ．
              ②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是    （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于    塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
              ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为    ．
              ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
              B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
              C．白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
              D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
              难度：中等
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            • 4． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
              B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸
              C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果
              D．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性
              难度：较易
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            • 6． 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
              （1）基态Si原子的核外电子排布式为    ，最高能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．
              （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为    ，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献    个原子．
              （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为    ．
              （4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为    ，Si与O的原子数之比为    ，化学式为    ．
              难度：中等
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            • 7． Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）
              A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡
              B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
              C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅
              D．自然界中硅以游离态形式存在
              难度：中等
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            • 8． 下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）
              A．钢
              B．陶瓷
              C．聚乙烯
              D．二氧化硅
              难度：较易
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            • 9． 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
              A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
               850℃ 
              .
               
              K↑+NaCl）
              B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
              C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
              D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
              难度：较易
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            • 10． 下列叙述中正确的是（   ）
              A．由碳元素组成的物质一定是纯净物
              B．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质
              C．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
              D．C60是新发现的一种碳单质
              难度：中等
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