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            • 1． 2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是 ______ （填化学式）．
              （2）埋在地下光导纤维如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 ______ ．
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            • 2． 下列有关物质应用的叙述中，错误的是（　　）
              A．Si用于制造光导纤维
              B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
              C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
              D．常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
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            • 3． 下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）
              A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
              B．二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
              C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
              D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
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            • 4． 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）
              A．CO2、SiO2都能与NaOH发生反应
              B．CO2和SiO2 都能与水反应
              C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
              D．CO2和SiO2都是气体
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            • 5． 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
              ①可用于制造光导纤维             
              ②能跟强碱反应，但不能与水反应
              ③SiO2的物理性质与CO2类似       
              ④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．
              A．①和②
              B．③和④
              C．②和④
              D．②和③
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            • 6． 以下说法不正确的是（　　）
              A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
              B．硅是制造太阳能电池的常用材料
              C．NaOH溶液可以盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
              D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
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            • 7． 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
              ①SiO2　②H2SiO3　③Na2O2　④Al（OH）3　⑤FeCl3 ⑥CaSiO3．
              A．①③⑤
              B．②④⑥
              C．②⑤
              D．②和④
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            • 8． A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
              （1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
              ①分别写出生成D和F的化学方程式： ______ ， ______ ．
              ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ______ ．
              A．普通玻璃坩埚            B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚         D．铁坩埚
              （3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 ______ ．
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            • 9． 以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
              A．Al2O3→Al（OH）3
              B．SiO2→SiF4
              C．Fe→FeCl2
              D．Na→NaOH
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            • 10． 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
              （1）基态Si原子的核外电子排布式为 ______ ，最高能层具有的原子轨道数为 ______ 、电子数为 ______ ．
              （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为 ______ ，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 ______ 个原子．
              （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ______ ，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ ．
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