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          共50条信息

            • 1． 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
              A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
              B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
              C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
              D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
              难度：较易
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            • 2． 将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液体积（mL）的图示如下．下列分析的结论中正确的是（　　）
              A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mL
              B．由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量
              C．无法确定Mg、Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值
              D．欲求出a的取值范围尚缺少一个条件
              难度：中等
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            • 3． 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（　　）
              A．1：1
              B．8：9
              C．4：3
              D．4：9
              难度：较易
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            • 4． 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（　　）
              ①空气   ②CO2      ③Ar    ④H2     ⑤N2．
              A．①②
              B．②③
              C．③④
              D．④⑤
              难度：较易
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            • 5． 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）
              A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
              B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
              C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
              D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2
              难度：较易
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            • 6． 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

              （1）写出A→B段反应的离子方程式 ______ ．
              （2）A点沉淀的总物质的量n= ______ ．
              （3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2= ______ mL．
              （4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）= ______ ，V3点所加NaOH溶液的体积为V3= ______
              mL．
              难度：中等
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            • 7． 镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（　　）
              A．MgO
              B．MgO和C
              C．MgO、Mg3N2
              D．MgO、Mg3N2 和C
              难度：易
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            • 8． 将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
              （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）= ______ mol，V2= ______ mL．
              （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si
              已知：Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
              SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
              镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应

              Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．
              （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 ______
              （2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是 ______ ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
              ______
              （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知 ______ 在空气中能自燃．
              Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成．
              （1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是 ______
              （2）C中全部反应产物有 ______ 、 ______ 、 ______ ．（填化学式）
              难度：中等
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            • 10． 有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
              ①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 ______ ．
              A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
              ②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ______ ．
              难度：较易
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