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            • 1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是(   )
              A.Cu2+
              B.Fe3+
              C.Fe2+
              D.H+
            • 2. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色.以下结论不正确的是(   )
              A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
              B.该灰黑色粉末不可食用
              C.小袋中原来装有铁粉
              D.小袋中原来装有氧化铁
            • 3. 苹果汁中含有Fe2+ , 它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ . 若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生.这说明维生素C具有(   )
              A.酸性
              B.氧化性
              C.碱性
              D.还原性
            • 4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是(   )
              A.有铜无铁
              B.有铁无铜
              C.有铁有铜
              D.无铁无铜
            • 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+ , 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ . 若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有(   )
              A.还原性
              B.氧化性
              C.碱性
              D.酸性
            • 6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是(   )
              A.有铜无铁
              B.有铁无铜
              C.有铁有铜
              D.无铁无铜
            • 7. 下列物质中,能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是(   )
              ①SCN;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH
              A.①②③
              B.②④⑤
              C.①③⑥
              D.①②⑤
            • 8. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ , 他们使用的药品和装置如图所示:其中下列说法不合理的是(   )
              A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
              B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
              C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2 , 产生白色沉淀
              D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
            • 9. 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色.下列有关说法错误的是(  )
              A.容器中可能有固体残渣
              B.所得溶液中一定存在Fe2+
              C.反应过程中水的电离程度增大
              D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去
            • 10. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是(  )
              A.
              B.
              C.
              D.
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