知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄
  △
.

27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据    ；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理    ；
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理    ．

难度：较易

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2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是    ．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是    ．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是    ．采用阳离子交换膜的优点是    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为    ．

难度：中等

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3．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是    ；
A．玻璃                       B．陶瓷
（2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为    ；
A．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-     B．Fe-2e ^-=Fe²⁺．

难度：中等

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4．（2016春•南安市校级期中）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是    （填序号）．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是    （填名称），铁的氧化物常见的还有    、    （填化学式）．
（3）某烧杯中盛有100mL FeCl₃和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（FeCl₃）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．请回答下列问题：
①该混合溶液中，Fe³⁺的物质的量n（Fe³⁺）=    mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl^-）=    mol/L．
②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：    ．

难度：中等

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5．（2016•济南模拟）镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为    ；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是    （填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是    ；基态Ni²⁺的电子排布式为
（2）镍的羰基配合物Ni（CO）₄是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d¹⁰，则其杂化轨道类型为    ，Ni（CO）₄是    （填“极性”或“非极性”分子．
（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有    个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体铜的密度为    g•cm^-3（用含r、N_A的代数式表示）
（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为    ；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O分子中含    个配位键．

难度：中等

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6．下列说法正确的是（　　）

A．SO₂能使溴水褪色，体现其漂白性

B．NO_x、CO₂、PM 2.5颗粒都会导致酸雨

C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

D．等质量的NaHCO₃按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸
途径a：NaHCO₃

△

Na₂CO₃

盐酸

CO₂；途径b：NaHCO₃

盐酸

CO₂

难度：中等

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7．（2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是    ．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
（3）CcSO₄溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO₄^2-的空间构型为    ，写出与SO₄^2-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1）．若测得Fe_xO的密度为pg•cm^-3，晶胞边长为a cm，则Fe_xO中x=    （阿伏加德罗常数值用N_A表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

难度：中等

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8．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是    ；
（2）B和C的分子式分别是    ；
（3）C分子的立体结构呈    ；
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为    ；
（5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是    ．

难度：中等

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9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）

A．该溶液与K⁺、NO₃^-、OH^-可以大量共存

B．该溶液显碱性的原因为ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

难度：中等

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10．（2016•泰州三模）工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀．利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L Cr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH    ．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

难度：中等

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