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          共50条信息

            • 1． （2016•福建模拟）利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（　　）
              选项实验试剂实验现象实验结论
              abc
              A浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性
              B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
              C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性
              D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 2． 下列说法错误的是（　　）
              A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
              B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
              C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
              D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
              难度：较易
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            • 3． 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）
              A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
              B．CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
              C．锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
              D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
              难度：中等
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            • 4． 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
              A．硫化氢在氧气中燃烧
              B．铁在硫蒸气中燃烧
              C．二氧化硫通入石灰水
              D．锌粉和硫酸反应
              难度：中等
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            • 5． 某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．
              （1）Y元素在周期表中放入位置    ，镁与Y单质反应产物的化学式    
              （2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式    ．
              （3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为    ，
              （4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因    ．
              （5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为    ．请设计实验方案检验红色固体成分    ．
              难度：中等
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            • 6． 铜的冶炼大致可分为：
              ①富集，将硫化物矿进行浮选；
              ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
              ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
              ④电解精炼铜．
              下列说法不正确（　　）
              A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
              B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
              C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
              D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
              难度：中等
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            • 7． 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

              完成下列填空：
              （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入    溶液中（填写试剂名称），出现    ，可以证明有硫化氢存在．
              （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
              Cu
              △
              CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=    ．
              （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
              Na2CO3K2CO3
              20℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0
              碱的价格（元/kg）1.259.80
              若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是    ；缺点是    ．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？    写出这种方法涉及的化学反应方程式．    
              （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

              ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
              ②该实验方案中，步骤    （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
              难度：中等
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            • 8． 请回答：
              （1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成    ．
              （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式    
              （4）写出化学反应方程式用氨气制硝酸的第一步    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列反应的反应类型与CaO+H2O=Ca（OH）2反应类型相同的是（　　）
              A．碳酸钙受热分解
              B．铁在氯气中燃烧
              C．钠跟水反应
              D．氯化钠与硝酸银溶液反应
              难度：中等
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            • 10． 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：

              （1）写出X的电子式和G的化学式：X    ，G    ；
              （2）写出有关变化的化学方程式：
              B+H2O：    
              D+丙：    ．
              难度：中等
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